V5_SK_Ionisatie percentage_WK38_Les2

1 / 12
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 12 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)
- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)
- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.


Slide 3 - Slide

Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van een zwakke base met behulp van de concentratie, de Kb en het waterevenwicht.
- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht van een zwakke base en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.
- Ik kan het ionisatiepersentage berekenen van een oplossing van een zwakke base.

Slide 4 - Slide

Keuze 1:
- Luisteren naar de uitleg
Keuze 2: 
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)
- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.


- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)
- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.


Slide 5 - Slide

Formules (als je een trucje wil leren)
ionisatie%=[H3O+]+Kz[H3O+]2[H3O+]
ionisatie%=[OH]+Kz[OH]2[OH]

Slide 6 - Slide

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3
De H3O+ concentratie is nu bekend , namelijk 10-pH:

Kz=[CH3COOH][CH3COO][H3O+]
1,7105=[CH3COOH][CH3COO]103

Slide 7 - Slide

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3
De H3O+ concentratie is nu bekend , namelijk 10-pH:




1,7105=[CH3COOH][CH3COO]103
ionpercentage=[CH3COO]+[CH3COOH][CH3COO]

Slide 8 - Slide

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3
1,7105=[CH3COOH][CH3COO]103
ionpercentage=[1,7102[CH3COOH]+[CH3COOH]1,7102[CH3COOH]
[CH3COO]=1,7102[CH3COOH]

Slide 9 - Slide

Stel je wilt het ionisatiepercentage weten bij pH 3
ionpercentage=[1,7102[CH3COOH]+[CH3COOH]1,7102[CH3COOH]
ionpercentage=(1,7102+1)[CH3COOH]1,7102[CH3COOH]
ionpercentage=1,7102+11,7102=1,7procent

Slide 10 - Slide

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)
- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)
- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.


Slide 11 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van een zwakke base met behulp van de concentratie, de Kb en het waterevenwicht.
- Ik stel de evenwichtvoorwaarde op van een evenwicht van een zwakke base en kan berekeningen uitvoeren aan de hand van deze evenwichtsvoorwaarde.
- Ik kan het ionisatiepersentage berekenen van een oplossing van een zwakke base.

Slide 12 - Slide