V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 15 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 180 t/m 182)

- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.

Slide 3 - Slide

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.

Slide 4 - Slide

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p H ​ ​}

Slide 5 - Slide

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing.

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [O H^{​ - ​ ​}]

[O H^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p O H ​ ​}

Slide 6 - Slide

Waterevenwicht

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 7 - Slide

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is,

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is,

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 8 - Slide

Verdunningen

Bij een verdunning neem je de volgende stappen:

- Bereken het aantal mol in de originele oplossing

- Bereken de concentratie in de nieuwe oplossing

Dus: Stel ik verdun 250mL 0,1M zoutzuur oplossing 5 maal, wat is de nieuwe concentratie?

n=0,1 mol/L * 0,250L = 0,0250 mol

c= 0,0250 mol / (0,250 + 1,000) = 0,0250 / 1,250 = 0,02 mol/L

Slide 9 - Slide

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

Slide 10 - Slide

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

n = 0,1 mol/L * 0,150 L = 0,0150 mol

c = 0,0150 mol / (0,150 + 1,350) = 0,01 mol/l

pH = -log (0,01) = 2

Slide 11 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 180 t/m 182)

- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.

Slide 12 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.

Slide 13 - Slide

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het vijfmaal verdunnen van 150mL 0,1M natronloog oplossing.

Slide 14 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.

Slide 15 - Slide

V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

More lessons like this

V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1

V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk9_2324

V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324

V4_SK_Voorbereiding toets_Wk25

H5_SK_Herhalen H6 Zuren&Basen_Week38_Les3

H5_SK_H6.5_Week38_Les1

9.4 Rekenen met basen

V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1