V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk9_2324

1 / 37

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 37 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Programma deze week

Geen weektaak, maar wel het advies te oefenen!

Wat gaan we doen in de lessen?

- Bespreken toets Redox

- Herhalen Zuren en Basen

Slide 3 - Slide

Toets in toetsweek

Toets over Zuren en Basen& Redox-reacties& Chemisch rekenen (100 min, 3x)

- Chemie 4VWO (7de editie)

--> Hoofdstuk 3: Chemisch rekenen

--> Hoofdstuk 7: Zuren en basen

- Chemie 5VWO (7de editie):

--> Hoofdstuk 9: Redoxreacties, Elektrochemische cel

--> Hoofdstuk 13: Zwakke zuren en Basen, pH berekenen

Slide 4 - Slide

Keuze moment

Je mag zelfstandig de volgende hoofdstukken herhalen:

- Hoofdstuk 7

- Hoofdstuk 13

Tips:

- Maak de test opdrachten en kijk waar je nog aan moet werken.

- Kijk dus je opdrachten na!!!

Slide 5 - Slide

Zuurgraad

De zuurgraad geeft aan hoe zuur of hoe basisch een oplossing is.

Wordt uitgedrukt in pH

Slide 6 - Slide

Een oplossing met een pH kleiner dan 7 is...

...neutraal

...basisch

...zoet

...zuur

Slide 7 - Quiz

Een basische oplossing heeft een pH...

Kleiner dan 7

Groter dan 7

Gelijk aan 7

Slide 8 - Quiz

Zuurgraad

Een zure oplossing heeft een pH kleiner dan 7

Een basische oplossing heeft een pH groter dan 7

Een neutrale oplossing heeft een pH gelijk aan 7

Slide 9 - Slide

Indicator

Een stof die een indicatie geeft van de zuurgraad

Voorbeelden:

Rode koolsap

Lakmoespapier

Slide 10 - Slide

De indicator congorood heeft de volgende kleur bij pH 4,0

Violet

Rood

Oranjerood

Een mengkleur van violet en oranjerood

Slide 11 - Quiz

Een oplossing heeft een pH van 8,1. Met welke twee indicatoren kan ik dit controleren?

Fenolrood en fenolftaleïen

Lakmoes en kresolrood

Dimethylgeel en methylrood

Neutraalrood en fenolftaleïen

Slide 12 - Quiz

Tabel 52A

Thymolblauw:

- Rood tot pH 1,2

- Geel vanaf pH 2,8

- Mengkleur tussen 1,2 en 2,8

Slide 13 - Slide

Formules van zuren en basen

In de BINAS: Tabel 66A, Tabel 66B, Tabel 40A

Maar handiger als je een deel uit je hoofd kent:

- Figuur 7.5 van Hoofdstuk 7

- Figuur 7.9 van Hoofdstuk 7

- Figuur 7.10 van Hoofdstuk 7

Slide 14 - Slide

Wat is de molecuulformule van salpeterzuur

H N O^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} N O^{​ 3 ​ ​}

H N O^{​ 3 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 15 - Quiz

Wat is de reactie die plaatsvind als salpeterzuur gas oplost in water?

H N O^{​ 3 ​ ​} (g) \to H^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

H N O^{​ 3 ​ ​} (g) \to H^{​ + ​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

H N O^{​ 3 ​ ​} (g) \to H N O 3 (a q)

Slide 16 - Quiz

Welke type verbindingen worden verbroken als salpeterzuur gas oplost in water?

Zuurbindingen

Covalente bindingen

Ionbindingen

Metaal bindingen

Slide 17 - Quiz

Hoe herken je een zuur of een base?

- Een zuur kan een proton H+ doneren

- Een base kan een proton accepteren

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

N H^{​ 3 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

Slide 18 - Slide

Hoe herken je een zuur of een base?

Tabel 49

- Zuur of base

- Zwak of sterk

Slide 19 - Slide

Evenwicht

Sterke zuren en sterke basen: Aflopende reactie

Zwakke zuren en zwakke basen: Evenwicht

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

N H^{​ 3 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O ⇄ N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

Slide 20 - Slide

Opstellen zuur-base reactie

Een zuur-base is een reactie tussen een zuur en een base.

Tabel 49

Slide 21 - Slide

Opstellen zuur-base reactie

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

Slide 22 - Slide

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Zuur: CH₃COOH

Base: NH₃

Slide 23 - Slide

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Hoogste zuur: CH3COOH

Laagste base: NH3

Het hoogste zuur moet boven de laagste base staan

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

C H 3 C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ + ​ ​}

Slide 26 - Slide

Opdracht

Stel de zuur-base reactie op tussen waterstoffluoride en natirumcyanide.

Slide 27 - Slide

Belangrijke stoffen

Zoutzuur (waterstofchloride)

- Gebruikt om oplossingen "aan te zuren"

Ammonia (oplossing van ammoniak)

- Belangrijke ontvetter van oppervlakten

Natronloog (oplossing van natriumhydroxide)

- Gebruikt om oplossingen basisch te maken

Slide 28 - Slide

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p H ​ ​}

Slide 29 - Slide

Er wordt 0,01 mol zoutzuur opgelost in 20 mL water. Wat is de pH?

pH = 0,3

pH = 0,5

pH = 13,7

pH = 3,0

Slide 30 - Quiz

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing.

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [O H^{​ - ​ ​}]

[O H^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p O H ​ ​}

Slide 31 - Slide

Waterevenwicht

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 32 - Slide

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is,

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is,

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 33 - Slide

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pH?

pOH = 12,9

pH = 1,1

pOH = 1,1

pH = 12,9

Slide 34 - Quiz

Verdunningen

Bij een verdunning neem je de volgende stappen:

- Bereken het aantal mol in de originele oplossing

- Bereken de concentratie in de nieuwe oplossing

Dus: Stel ik verdun 250mL 0,1M zoutzuur oplossing 5 maal, wat is de nieuwe concentratie?

n=0,1 mol/L * 0,250L = 0,0250 mol

c= 0,0250 mol / (0,250 + 1,000) = 0,0250 / 1,250 = 0,02 mol/L

Slide 35 - Slide

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

Slide 36 - Slide

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

n = 0,1 mol/L * 0,150 L = 0,0150 mol

c = 0,0150 mol / (0,150 + 1,350) = 0,01 mol/l

pH = -log (0,01) = 2

Slide 37 - Slide

V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk9_2324

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Quiz

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Quiz

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Slide

More lessons like this

V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2

V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1

H5_SK_H6.5_Week38_Les1

V4_SK_Voorbereiding toets_Wk25

V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324

H5_SK_Herhalen H6 Zuren&Basen_Week38_Les3

4H_H6_6.5lcheck+6.4

V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1