8.2 pH berekenen van basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Een base is een deeltje dat:

1. een H+ opneemt (proton acceptor)
2. dat een H+ afstaat (proton donor)

Een basische oplossing bevat:

1. H+
2. OH-
3. waterstof-ionen
4. hydroxide-ionen

Een basische oplossing heeft een pH van:

1. 0
2. 7
3. lager dan 7
4. hoger dan 7

Een 1M natriumhydroxide oplossing (natronloog) heeft een ...... pH als/dan een 1M kaliumhydroxide oplossing?

1. hogere
2. lagere
3. zelfde

Beide zijn sterke eenwaardige basen dus evenveel (hydroxide) OH^-- ionen

1M natronloog heeft een ........pH als/dan 1M barietwater.

1. hogere
2. lagere
3. zelfde

Uitleg

1M Natronloog maak je door 1 mol Na(OH) in water op te lossen. 

NaOH --> Na⁺ + OH^-

1M Barietwater maak je door 1 mol Ba(OH)₂ in water op te lossen. 

Ba(OH)₂ --> Ba2⁺ + 2OH^-

^{Er zit dus 2x zoveel hydroxide ionen in het bariet water van dezelfde concentratie. Dus het is basischer. Dus de pH is hoger.}

Berekenen

Bij kamertemperatuur geldt: pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

bereken eerst de pOH = -log [OH^-]

Er geldt ook [OH^-] = 10^-pOH

Voorbeeld 1

Voorbeeld 2

1. 1,82
2. 12,18
3. 7,015
4. 1,8

Uitleg

1 mol KOH levert 1 mol OH⁻ → [OH⁻] = 0,015 M

pOH = −log [OH⁻] = −log 0,015 = 1,82

pH = 14,00 − 1,82 = 12,18 (2 cijfers achter komma)

Bereken de pH van
0,0045 M barietwater
(bariumhydroxide-oplossing).

1. 2,05
2. 1,02
3. 14
4. 11,95

Uitleg

1 mol Ba(OH)₂  levert 2 mol OH⁻ 
[OH⁻] =2 × 0,0045 M = 0,0090 M

pOH = −log [OH⁻] = −log 0,0090 = 2,05 
pH = 14,00 − 2,05 = 11,95

Bereken de [OH^-] als je de pH weet.

[OH^-] = 10^-pOH

Als je de pH weet doe je eerst: 14 - pH = pOH

En dan 10^-pOH

Voorbeeld 3

Voorbeeld 4

1. a = 4, b= 4, c = 3
2. a = 2, b = 2, c = 2
3. a = 2, b = 1, c = 2
4. a = 2, b = 3, c = 1

Bereken eerst de pOH en dan de [OH−] in een soda-oplossing met pH 9,80.