What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
8.1 en 8.2 deel 1
8.1 en 8.2 deel 1
1 / 19
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
This lesson contains
19 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
45 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
8.1 en 8.2 deel 1
Slide 1 - Slide
Slide 2 - Slide
Basen nemen H+ op
Basen in water: H+ van water naar base, er ontstaat OH
-
VB. NH
3
+ H
2
O
NH
3
+ H
2
O -> NH
4
+
+ OH
-
Slide 3 - Slide
Triviale namen - Binas 66A
Natronloog:
natriumhydroxide in water
NaOH -> Na
+
+ OH
-
Barietwater:
bariumhydroxide in water
Ba(OH)
2
-> Ba
2+
+ 2OH
-
Is 1M natronloog of 1M barietwater basischer?
Triviale namen: Binas 66A
Natronloog:
natriumhydroxide in water
NaOH -> Na
+
+ OH
-
Barietwater:
bariumhydroxide in water
Ba(OH)
2
-> Ba
2+
+ 2OH
-
Is 1M natronloog of 1M barietwater basischer?
Slide 4 - Slide
Let op bij zouten!
Kijk welke ionen in het zout zitten en welke dus het basische deeltje is. Deze neemt de H+ op!
Voorbeeld:
natriumoxide met water
Slide 5 - Slide
Een base is een deeltje dat:
A
een H+ opneemt
B
dat een H+ afstaat
Slide 6 - Quiz
Een basische oplossing bevat:
A
H+
B
OH-
C
waterstof-ionen
D
hydroxide-ionen
Slide 7 - Quiz
Een basische oplossing heeft een pH van:
A
0
B
7
C
lager dan 7
D
hoger dan 7
Slide 8 - Quiz
Een 1M natriumhydroxide oplossing (natronloog) heeft een ...... pH als/dan een 1M kaliumhydroxide oplossing?
A
hogere
B
lagere
C
zelfde
Slide 9 - Quiz
Beide zijn sterke eenwaardige basen dus evenveel (hydroxide) OH
-
- ionen
Slide 10 - Slide
1M natronloog heeft een ........pH als/dan 1M barietwater.
A
hogere
B
lagere
C
zelfde
Slide 11 - Quiz
Uitleg
1M Natronloog maak je door 1 mol Na(OH) in water op te lossen.
NaOH --> Na
+
+ OH
-
1M Barietwater maak je door 1 mol Ba(OH)
2
in water op te lossen.
Ba(OH)
2
--> Ba2
+
+ 2OH
-
Er zit dus 2x zoveel hydroxide ionen in het bariet water van dezelfde concentratie. Dus het is basischer. Dus de pH is hoger.
Slide 12 - Slide
Berekenen
Bij kamertemperatuur geldt: pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
bereken eerst de pOH = -log [OH
-
]
Er geldt ook [OH
-
] = 10
-pOH
Slide 13 - Slide
Voorbeeld 1
Slide 14 - Slide
Voorbeeld 2
Slide 15 - Slide
A
1,82
B
12,18
C
7,015
D
1,8
Slide 16 - Quiz
Uitleg
1 mol KOH levert 1 mol OH
−
→ [OH
−
] = 0,015 M
pOH = −log [OH
−
] = −log 0,015 = 1,82
pH = 14,00 − 1,82 = 12,18 (2 cijfers achter komma)
Slide 17 - Slide
Bereken de pH van 0,0045 molair barietwater (bariumhydroxide‑oplossing).
A
2,05
B
1,02
C
14
D
11,95
Slide 18 - Quiz
Uitleg
1 mol Ba(OH)
2
levert 2 mol OH
−
→ [OH
−
] = 2 × 0,0045 M = 0,0090 M
pOH = −log [OH
−
] = −log 0,0090 = 2,05 →
pH = 14,00 − 2,05 = 11,95
Slide 19 - Slide
More lessons like this
8.2 pH berekenen van basen
November 2022
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
8.2 pH berekenen van basen
July 2023
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
8.2 pOH
September 2021
- Lesson with
32 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
8.2 pH berekenen van basen
July 2024
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
5H - Les 6 _ H8.2 - pH van basen
September 2024
- Lesson with
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
5H - Les 6 _ H8.2 - pH van basen
November 2023
- Lesson with
30 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
Par 13.4 Sterke en zwakke basen
January 2022
- Lesson with
34 slides
8.1 Basen in water
August 2022
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5