Hoofdstuk_7_Chemie_Basen en basiche oplossingen

Paragraaf 1

(vervolg)

- Formules van basen

- Notatie van een basische oplossing

1 / 19

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 19 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Paragraaf 1

(vervolg)

- Formules van basen

- Notatie van een basische oplossing

Slide 1 - Slide

Programma

Huiswerk voor deze les
Bespreken toets
Leerdoelen
Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
Instructie
Opdrachten maken en bespreken
Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie

Slide 2 - Slide

Bespreken toets

Slide 3 - Slide

Huiswerk voor deze les

Geen

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

Je weet wat een basische oplossing is.
Je weet wat een zuur deeltje is.
Je weet wat een basisch deeltje is.

Slide 5 - Slide

Keuzemoment

Keuze 1: Luisteren naar instructie

Keuze 2: Maken van opdrachten 19 t/m 22

Slide 6 - Slide

Instructie

Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur

Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal

Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch

Slide 7 - Slide

Instructie

Een basische oplossing - Twee manieren van uitleggen:

1. Makkelijk: Zure en basische deeltjes

2. Moeilijk: Het waterevenwicht

Slide 8 - Slide

Instructie

1. Makkelijk: Zure en basische deeltjes

Water bevat watermoleculen, zure en basiche deeltjes
Neutrale oplossing (pH 7): zure deeltjes = basische deeltjes
Zure oplossing (pH <7): meer zure deeltjes (H+)
Basiche oplossing (pH >7): meer basische deeltjes (OH-)

Slide 9 - Slide

Instructie

Slide 10 - Slide

Instructie

Waterevenwicht:

H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \to H^{​ 2 ​ ​} O

H^{​ 2 ​ ​} O ⇆ H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

Slide 11 - Slide

Instructie

Waterevenwicht:

1 liter water met een pH van 7 bevat:

- 55 mol H2O, c = 55 mol/L

- 1*10-7mol H+, c= 1*10-7 mol /L

- 1*10-7 mol OH-, c= 1*10-7 mol /L

H^{​ 2 ​ ​} O ⇆ H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

Slide 12 - Slide

Instructie

Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan.

Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen.

Slide 13 - Slide

Instructie

Oplosvergelijking zuur:

Oplosvergelijking base:

H C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 14 - Slide

Instructie

Leren tabellen uit boek met namen van bekende zuren en basen

Slide 15 - Slide

Opdrachten maken

Opdrachten 19 t/m 22

Tijdens opdrachten maken , vragen over je toets

Slide 16 - Slide

Opdrachten bespreken

Bespreken opdrachten 19 t/m 22

Slide 17 - Slide

Afsluiting les - Huiswerk

Bestuderen H7.2 en H7.3

Slide 18 - Slide

Afsluiting les - Evaluatie

Leerdoelen:

Je weet wat een basische oplossing is.

Een basische oplossing bevat OH^- ionen.

Je weet wat een zuur deeltje is.

Een zuur deeltje kan een H⁺ ion afstaan

Je weet wat een basisch deeltje is.

Een basische deeltje kan een H⁺ opnemen

Slide 19 - Slide

Hoofdstuk_7_Chemie_Basen en basiche oplossingen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

More lessons like this

Hoofdstuk_7_Chemie_Zuren en zure oplossingen

Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing

Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing

6.4 Waterevenwicht

6.4 Waterevenwicht 2

5VWO zuren en basen (H8+H9)

H7.1 les 2 pH van zure en basische oplossingen

Les 2: 6.4