Hoofdstuk_7_Chemie_Zuren en zure oplossingen

Paragraaf 1

(vervolg)

- Formules van zuren

- Notatie van een zure oplossing

1 / 19

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 19 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Paragraaf 1

(vervolg)

- Formules van zuren

- Notatie van een zure oplossing

Slide 1 - Slide

Programma

Huiswerk voor deze les
Demonstratie practica
Leerdoelen
Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
Instructie
Opdrachten maken en bespreken
Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie

Slide 2 - Slide

Demonstratie practica

Slide 3 - Slide

Huiswerk voor deze les

Geen

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

Je weet wat een zure oplossing is.
Je weet wat bedoeld wordt met het zuurrest ion.

Slide 5 - Slide

Keuzemoment

Keuze 1: Luisteren naar instructie

Keuze 2: Maken van opdrachten 9 t/m 12

Slide 6 - Slide

Instructie

Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur

Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal

Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch

Slide 7 - Slide

Instructie

Een zure oplossing - Twee manieren van uitleggen:

1. Makkelijk: Zure en basische deeltjes

2. Moeilijk: Het waterevenwicht

Slide 8 - Slide

Instructie

1. Makkelijk: Zure en basische deeltjes

Water bevat watermoleculen, zure en basiche deeltjes
Neutrale oplossing (pH 7): zure deeltjes = basische deeltjes
Zure oplossing (pH <7): meer zure deeltjes (H+)
Basiche oplossing (pH >7): meer basische deeltjes (OH-)

Slide 9 - Slide

Instructie

Slide 10 - Slide

Instructie

Waterevenwicht:

H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \to H^{​ 2 ​ ​} O

H^{​ 2 ​ ​} O ⇆ H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

Slide 11 - Slide

Instructie

Waterevenwicht:

1 liter water met een pH van 7 bevat:

- 55 mol H2O, c = 55 mol/L

- 1*10-7mol H+, c= 1*10-7 mol /L

- 1*10-7 mol OH-, c= 1*10-7 mol /L

H^{​ 2 ​ ​} O ⇆ H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

Slide 12 - Slide

Instructie

Waterevenwicht:

Zure oplossing c (H+) > c (OH-)

Neutrale oplossing c (H+) = c (OH-)

Basische oplossing c (H+) < c (OH-)

H^{​ 2 ​ ​} O ⇆ H^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

Slide 13 - Slide

Instructie

Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan.

Slide 14 - Slide

Instructie

Oplosvergelijking zuur:

Chloride ion is het zuurrestion.

H C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 15 - Slide

Opdrachten maken

Opdrachten 9 t/m 12

Slide 16 - Slide

Opdrachten bespreken

Bespreken opdrachten 9 t/m 12

Slide 17 - Slide

Afsluiting les - Huiswerk

Bestuderen H7.2 blz 126

Afmaken en nakijken opdrachten 9 t/m 12

Slide 18 - Slide

Afsluiting les - Evaluatie

Leerdoelen:

Je weet wat een zure oplossing is.

Een zure oplossing bevat H⁺ ionen.

Je weet wat bedoeld wordt met het zuurrest ion.

Een zuurrest ion is het deeltje wat overblijft na afsplitsen van een H+ ion.

Slide 19 - Slide

Hoofdstuk_7_Chemie_Zuren en zure oplossingen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

More lessons like this

Hoofdstuk_7_Chemie_Basen en basiche oplossingen

Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing

Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing

6.4 Waterevenwicht

6.4 Waterevenwicht 2

H7.1 les 2 pH van zure en basische oplossingen

Les 2: 6.4

V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324