Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing

Paragraaf 1 
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Paragraaf 1 
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing

Slide 1 - Slide

Programma
  • Huiswerk voor deze les
  • Leerdoelen
  • Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
  • Instructie
  • Opdrachten maken en bespreken
  • Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie

Slide 2 - Slide

Huiswerk voor deze les
Bestuderen H7.2 en H7.3

Slide 3 - Slide

Leerdoelen
  • Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H+
  • Je kan de concentratie H+ berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH

Slide 4 - Slide

Keuzemoment
Keuze 1: Luisteren naar instructie


Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39

Slide 5 - Slide

Instructie
Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur

Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal

Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch

Slide 6 - Slide

Instructie
Waterevenwicht:
H2OH++OH
H++OHH2O
H2OH++OH

Slide 7 - Slide

Instructie
Waterevenwicht:

1 liter water met een pH van 7 bevat: 
- 55 mol H2O, c = 55 mol/L
- 1*10-7mol H+, c= 1*10-7 mol /L
- 1*10-7 mol OH-, c= 1*10-7 mol /L
H2OH++OH

Slide 8 - Slide

Instructie
Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan.

Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen.

Slide 9 - Slide

Instructie
pH 
  • Geeft zuurtegraad aan
  • Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H+

Slide 10 - Slide

Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
  • 0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
  • HCl (g) --> H+ (aq) + OH- (aq)
  • Molverhouding is 1:1
  • [H+] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

Slide 11 - Slide

Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
  • [H+] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

pH=log[H+]
pH=log[0.10]=1

Slide 12 - Slide

Opdrachten maken
Opdrachten 33 t/m 39

Slide 13 - Slide

Opdrachten bespreken
Bespreken opdrachten 33 t/m 39

Slide 14 - Slide

Afsluiting les - Huiswerk
Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie


Slide 15 - Slide

Afsluiting les - Evaluatie
Leerdoelen:
  • Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H+
pH = - log [H+]
  • Je kan de concentratie H+ berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH
[H+] = 10-pH

Slide 16 - Slide