What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing
Paragraaf 1
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
1 / 16
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
This lesson contains
16 slides
, with
text slides
.
Lesson duration is:
50 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Paragraaf 1
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
Slide 1 - Slide
Programma
Huiswerk voor deze les
Leerdoelen
Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
Instructie
Opdrachten maken en
bespreken
Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie
Slide 2 - Slide
Huiswerk voor deze les
Bestuderen H7.2 en H7.3
Slide 3 - Slide
Leerdoelen
Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H
+
Je kan de concentratie H
+
berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH
Slide 4 - Slide
Keuzemoment
Keuze 1: Luisteren naar instructie
Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39
Slide 5 - Slide
Instructie
Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur
Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal
Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch
Slide 6 - Slide
Instructie
Waterevenwicht:
H
2
O
→
H
+
+
O
H
−
H
+
+
O
H
−
→
H
2
O
H
2
O
⇆
H
+
+
O
H
−
Slide 7 - Slide
Instructie
Waterevenwicht:
1 liter water met een pH van 7 bevat:
- 55 mol H
2
O, c = 55 mol/L
- 1*10
-7
mol H
+
, c= 1*10
-7
mol /L
-
1*10
-7
mol OH
-
, c= 1*10
-7
mol /L
H
2
O
⇆
H
+
+
O
H
−
Slide 8 - Slide
Instructie
Een zuur is een deeltje dat een H
+
kan afstaan.
Een base is een deeltje dat een H
+
kan opnemen.
Slide 9 - Slide
Instructie
pH
Geeft zuurtegraad aan
Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H
+
Slide 10 - Slide
Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
HCl (g) --> H
+
(aq) + OH
-
(aq)
Molverhouding is 1:1
[H
+
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
Slide 11 - Slide
Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
[H
+
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
p
H
=
−
lo
g
[
H
+
]
p
H
=
−
lo
g
[
0
.
1
0
]
=
1
Slide 12 - Slide
Opdrachten maken
Opdrachten 33 t/m 39
Slide 13 - Slide
Opdrachten bespreken
Bespreken opdrachten 33 t/m 39
Slide 14 - Slide
Afsluiting les - Huiswerk
Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie
Slide 15 - Slide
Afsluiting les - Evaluatie
Leerdoelen:
Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H+
pH = - log [H
+
]
Je kan de concentratie H+ berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH
[H
+
] = 10
-pH
Slide 16 - Slide
More lessons like this
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing
May 2018
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Hoofdstuk_7_Chemie_Basen en basiche oplossingen
May 2018
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H8.4 De pH-berekeningen
September 2024
- Lesson with
42 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Hoofdstuk_7_Chemie_Zuren en zure oplossingen
April 2018
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324
June 2022
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2
June 2022
- Lesson with
15 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1
September 2021
- Lesson with
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H9.3 pH berekenen van basen
November 2023
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5