Hoofdstuk 5.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

5.2 polaire en apolaire stoffen 

Wat gaan we doen vandaag?

Neerslag reactie uitwerken die huiswerk was 

beginnen aan 5.2, 

5.1 slaan we even over, pakken we erbij bij 5.3 

Aan het einde van de les kun je

De elektronegativiteit opzoeken in de binas

een polaire binding aangeven

weet je wat een VdW kracht is 

kan je rekenen met neerslag reacties 

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als je 250 mL van 0,4 M natriumhydroxide oplossing toevoegt aan 300 mL van 0,8 M koper(||)nitraat

VdW bindingen 

VdW bindingen 

- Kracht tussen moleculen

- Groter en zwaarder molecuul = hoger smelt en kookpunt 

kookpunten van moleculen

- hexaan= 69 °C

- methaan = -161,6 °C,

- 1,1,1-trichloorethaan = 74 °C, 

- propaan  = -42 °C

- water = 100 °C

Water

Water is bijzonder = 18,02 g/mol

kookpunt = 100 °C

Laat veel stoffen oplossen 

Kan afbuigen als het bijvoorbeeld in de buurt komt van lading

Hoe kan dat? --> water is een polair molecuul (heeft polaire atoombinding)

Polaire atoombinding 

Een binding die een beetje een lading heeft

Dus niet zoals ionen + en -

maar een beetje - en een beetje +

Geven we aan met een delta teken δ

Hoe kan dat?

Door een verschil in elektronegativiteit 

elektronegativiteit = waarde hoe hard een atoom aan de elektronen trekt 

Hoe hoger de waarde = hoe harder een atoom trekt = hoe meer negatief hij wordt 

Je berekent dan het verschil in EN tussen twee atomen

Elektronegativiteit waardes te vinden in tabel 40A. 

Hoe kan dat?

H-O-H

H = 2,1 

O = 3,5

Verschil is 3,5 - 2,1 = 1,4 dus polair

O trekt harder aan de elektronen = meer negatief 

Dipool

Polen (denk aan Natuurkunde) hebben een lading +/-

Een polair molecuul is dus een dipool molecuul en een apolaire stof niet.

Wat doet lading als het bij elkaar in de buurt komt?

dipool-dipool

.

dipool-dipool >> VdW

Zorgt o.a. voor stijging in het kook/smelt punt 

Ruimtelijke bouw

Als het molecuul symmetrisch is --> heffen ladingen elkaar op = apolair (BiNaS tabel 55) 

Weektaak 

18, 20, 21

+

bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als 200 mL 0,30 M ijzer(III)sulfaat en 300 mL 0,50 M lood(II)nitraat worden 

gemengd.