3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

1 / 14

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

This lesson contains 14 slides, with text slides.

Items in this lesson

3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Wat is een chemische reactie?

Slide 2 - Slide

Reactiesnelheid

Deze kun je zelf beïnvloeden!

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Slide 3 - Slide

De temperatuur

Slide 4 - Slide

De temperatuur

Verhogen = snellere reactie

Slide 5 - Slide

De verdelingsgraad

Slide 6 - Slide

De verdelingsgraad

Deeltjes kleiner maken = grotere verdelingsgraad = groter oppervlak = snellere reactie

Slide 7 - Slide

De druk (bij gassen)

Hogere druk = snellere reactie

Slide 8 - Slide

Beweging

Stoffen in beweging houden = snellere reactie

Slide 9 - Slide

Concentratie

Slide 10 - Slide

Concentratie

Concentratie = aantal gram opgeloste stof per liter oplosmiddel

Hogere concentratie = snellere reactie

Slide 11 - Slide

Katalysator

Katalysator = extra stof die de reactie versnelt. Deze wordt zelf NIET verbruikt!

Slide 12 - Slide

Soort stof

De ene stof reageert gewoonweg sneller dan de andere stof

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

More lessons like this

3.3 chemische reacties en reactiesnelheid

4.1 Kenmerken van een reactie

H1.4 Snelheid van een reactie

H1.4 Snelheid van een reactie

H3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid nmo

H5.4 les 6 botsende deeltjesmodel

H4.1 Kenmerken van een chemische reactie

H5.4 les 6 botsende deeltjesmodel