7.2 Zure oplossingen en pH (sterk)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

7.2 Zure oplossingen en pH

Deze les

• Bespreken 9+ 10a en vragen huiswerk? 
• Opfrissen stof vorige les
• Uitleg 7.2 deel 2: pH berekenen
• Foutje boek blz 20
• Bekijken vb-opgave 1 en 2
• Maken: 10bc, 14, 15ab, 16, 17, 18 + 19

Leerdoelen

1. Je kunt de pH berekenen uit de [H+] en omgekeerd van sterke en zwakke zuren. 
2. Je kent de significantieregels bij berekeningen met pH

Wat is de correcte notatie?

1. HCl
2. H+ + Cl-

Wat is de correcte notatie?

1. H2SO4
2. 2 H+ + (SO4)2-

Wat is de correcte notatie?

1. HF
2. H+ + F-

pH berekenen

pH berekenen:                        [.     ]             [      ] 

BINAS 38A 

pH=−log(H​+​​)

H​+​​=10​−pH​​

Significantie bij pH

• pH gaat om het aantal decimalen
• [H+] gaat om het totaal aantal significante cijfers
• aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
• vb: Bereken de conc H+ bij een opl. met pH=2,30

• pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 

10​−pH​​=10​−2,30​​=5,0⋅10​−3​​M

Voorbeeld sterk zuur

Je hebt een 0,10 M HCl-oplossing. Wat is de pH?

1. Check of het een sterk of zwak zuur is
2. Sterk? Is het eenwaardig of tweewaardig? Bepaal molverhouding
3. Vul [H+] in formule
4. Check significantie 

Wat is de pH van 4,0*10-3 M zwavelzuuroplossing?

Deze les

• Vragen huiswerk?
• Opfrissen stof vorige les
• Uitleg 7.2 deel 2: pH berekenen
• Foutje boek blz: 20
• Bekijken vb-opgave 1 en 2
• Maken: 10bc, 14, 15ab, 16, 17, 18 + 19