7.2 Zure oplossingen en pH + 7.3 basen sterk en zwak

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

7.2 Zure oplossingen en pH

Deze les

• Vragen huiswerk?
• Opfrissen stof vorige les
• Uitleg 7.2 deel 2: pH berekenen
• Foutje boek blz: 19 + 20
• Bekijken vb-opgave 1, 2 en 3
• Maken: 14-19
• Uitleg 7.3 deel 1: basen sterk en zwak
• Fouten boek blz. 24
• Maken 20, 22, 26 en 29

Leerdoelen

1. Je kunt de pH berekenen uit de [H+] en omgekeerd van sterke en zwakke zuren. 
2. Je kent de significantieregels bij berekeningen met pH

Wat is de correcte notatie?

1. HCl
2. H+ + Cl-

Wat is de correcte notatie?

1. H2SO4
2. 2 H+ + (SO4)2-

Wat is de correcte notatie?

1. HF
2. H+ + F-

pH berekenen

pH berekenen:                        [.     ]             [      ] 

BINAS 38A 

pH=−log(H​+​​)

H​+​​=10​−pH​​

Significantie bij pH

• pH gaat om het aantal decimalen
• [H+] gaat om het totaal aantal significante cijfers
• aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
• vb: Bereken de conc H+ bij een opl. met pH=2,30

• pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 

10​−pH​​=10​−2,30​​=5,0⋅10​−3​​M

Voorbeeld sterk zuur

Je hebt een 0,10 M HCl-oplossing. Wat is de pH?

1. Check of het een sterk of zwak zuur is
2. Sterk? Is het eenwaardig of tweewaardig? Bepaal molverhouding
3. Vul [H+] in formule
4. Check significantie 

Wat is de pH van 4,0*10-3 M zwavelzuuroplossing?

Voorbeeld zwak zuur

Wat is de pH van een 0,10 M azijnzuuroplossing waarin 4,1% van de azijnzuurmoleculen is gesplitst in ionen?

1. Check of het een sterk of zwak zuur is
   
2. Zwak? Bereken M van H+ mbv % 
3. Vul [H+] in formule
4. Check significantie 

Wat is de pH van een 0,15 M oxaalzuuroplossing waarin 31% is gesplitst in ionen?

Deze les

• Vragen huiswerk?
• Opfrissen stof vorige les
• Uitleg 7.2 deel 2: pH berekenen
• Foutje boek blz: 19 + 20
• Bekijken vb-opgave 1, 2 en 3
• Maken: 14-19
• Uitleg 7.3 deel 1: basen sterk en zwak
• Fouten boek blz. 24
• Maken 20, 22, 26 en 29

Leerdoelen

1. Je leert wat de werking van basen is
2. Je leert dat er zwakke en sterke basen zijn en wat het verschil is tussen deze 2

Basen

• Basen lijken op zouten: in oplossing splitsen in ionen 
• Basen kunnen een H+ deeltje opnemen
• Kenmerkende deeltje is OH-
• Voorbeeld: natriumhydroxide (in oplossing heet het natronloog)

NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Sterke basen

• Sommige basen noemen we sterk
• splitsen volledig op in ionen (alle moleculen) en reageren direct met water (aflopende reactie)
• VB: natriumhydroxide
• Oplossing van ionen van sterke base bestaat niet: het reageert direct met water. 

Na2O + H2O --> 2 Na+ + 2 OH-

BINAS 49

Uitzondering: zouten met OH- erin!! 

Zwakke basen

• Sommige basen noemen we zwak
• splitsen gedeeltelijk in ionen --> evenwichtsreactie 


• vb: ammoniak, natriumcarbonaat
• Notatie afhankelijk van de fase van de stof (vast of opl.)

Na2CO3 (s) + H2O <-> 2 Na+ + HCO3- + OH-

CO32- (aq) + H2O <-> HCO3- + OH-

Bijzondere deeltjes

• Sommige deeltjes zijn zuur en base
• vb: HCrO4-, HCO3-
• De andere deeltjes bepalen dan of het zich gedraagt als zuur of als base. 

• Sommige stoffen vallen uit elkaar als ze ontstaan
  
• H2CO3 en H2SO3 (zie binas!)

Deze les

• Vragen huiswerk?
• Opfrissen stof vorige les
• Uitleg 7.2 deel 2: pH berekenen
• Foutje boek blz: 19 + 20
• Bekijken vb-opgave 1, 2 en 3
• Maken: 14-19
• Uitleg 7.3 deel 1: basen sterk en zwak
• Fouten boek blz. 24
• Maken 20, 22, 26 en 29

Als je wilt: maak thuis een diagnostische toets over §1 en 2. Ik kijk die voor je na zodat je weet of je het goed doet. 

Uiterlijke inleverdatum: volgende week vrijdag.