This lesson contains 16 slides, with text slides and 1 video.
Items in this lesson
Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten
Slide 1 - Slide
Doelen van deze les:
Atoombinding
Moleculaire stoffen <-> formule
Covalentie: molecuulformule <-> structuurformule
Atoombinding maken of verbreken: chemische reactie
Slide 2 - Slide
De structuurformule van methaanamine, CH3NH2
timer
2:00
Slide 3 - Slide
De structuurformule van methaanamine, CH3NH2
Slide 4 - Slide
Binding
Elk atoom wil edelgasconfiguratie: 2 of 8 elektronen in buitenste schil. Dat kan op 2 manieren:
afstaan/opnemen van elektronen zorgt voor sterke elektrische krachten (metaal met niet-metaal: IONBINIDING stof: NaCl)
DELEN van elektronen, waardoor een gemeenschappelijk elektronenpaar wordt gevormd (niet-metaal met ander niet-metaal: ATOOMBINDING/COVALENTE BINDING; MOLECULAIRE stof: H2O)
Slide 5 - Slide
Covalentie: aantal plaatsen in PS tot edelgas
Aantal elektronen dat een atoom wil
delen om een edelgasstructuur
te krijgen = COVALENTIE
Covalentie 1: altijd aan de
buitenkant van een
molecuul.
Slide 6 - Slide
Slide 7 - Slide
Meervoudige bindingen
Slide 8 - Slide
De structuurformule van:
propaan, C3H8
koolstofdioxide, CO2
mierenzuur, HCOOH
timer
2:00
Slide 9 - Slide
propaan, C3H8
koolstofdioxide, CO2
mierenzuur, HCOOH
Slide 10 - Slide
Chemische reacties
Atomen streven naar een zo laag mogelijk energie-niveau (oktetregel). Bij de reactie komt dan energie (warmte) vrij.
Fase-overgangen zijn GEEN chemische reacties: moleculen veranderen niet, wel de afstand tussen de moleculen en hun snelheid.
Slide 11 - Slide
Naamgeving moleculaire stoffen (geen zouten dus!)
Twee-atomige verbindingen:
Grieks telwoord (niet 'mono') > naam meest linkse/laagste element (H niet altijd: NH3) > Grieks telwoord (BINAS66C)>naam tweede element> ide: N2O4: distikstoftetraoxide
Telwoord weglaten als covalenties 1 zijn: waterstofbromide HBr
Slide 12 - Slide
Triviale naam <-> systematische naam
Veel moleculaire stoffen hebben een triviale (=alledaagse) naam:
ammoniak NH3
water H2O
glucose C6H12O6
BINAS 66 A!!
Slide 13 - Slide
Onthouden:
Door het vormen van elektronenparen (elk atoom doneert 1 elektron in dat paar) kunnen niet-metalen ook een volle buitenste schil krijgen als ze een verbinding met elkaar vormen.
