5.4 Rekenen aan oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Deze les

Herhaling oplos- en indampvergelijkingen zouten

Molariteit en concentratie bij zoutoplossingen

 en maken opgave 40 t/m 42 + 44

Geef de oplosvergelijking van het zout natriumfosfaat. Schrijf dit op in je schrift, maak een foto en voeg de foto toe aan deze vraag.

Oplossen van zouten (tabel 45A)

Geef de oplosvergelijking van het zout natriumfosfaat.

• Na3PO4 (s) → 3 Na+ (aq) + PO43-(aq)

Geef de indampvergelijking van een oplossing van kopersulfaat. Schrijf dit op in je schrift, maak een foto en voeg de foto toe aan deze vraag.

Oplossen van zouten (tabel 45A)

Geef de indampvergelijking van een oplossing van kopersulfaat.

•   Cu2+ (aq) + SO42-(aq) → CuSO4 (s)

Je hebt een oplossing waarin 0,1 mol NaCl 

is opgelost. 

Hoeveel mol Na⁺ ionen zitten er in de oplossing?

1. 0,1 mol
2. 0,2 mol
3. 0,4 mol
4. 1 mol

Een oplossing van koper(II)nitraat bevat 0,25 mol 

Cu²⁺ ionen. 

Hoeveel mol nitraat ionen is er opgelost?

1. 1,00 mol
2. 0,50 mol
3. 0,25 mol
4. 0,125 mol

5.4 Rekenen aan oplossingen

koper(II)nitraat 

koper = Cu²⁺ en nitraat = NO₃^-

molverhouding is 1 : 2

Cu(NO₃)₂ (s) → Cu²⁺ (aq) + 2 NO₃^- (aq)

                           0,25 mol       0,50 mol

Je hebt 1,92 g ammoniumcarbonaat opgelost in 200 mL water. 

Bereken de molariteit van deze oplossing.

5.4 Rekenen aan oplossingen

ammoniumcarbonaat

ammonium = NH₄⁺ en carbonaat = CO₃^2-: 

(NH₄)₂CO₃ (s) = 96,086 g mol^-1

V = 200 mL = 0,200 L

aantal mol = 1,92 : 96,086 = 0,020 mol

Molariteit = 0,020 / 0,200 = 0,1 mol/L

We hebben een 0,1 M ammoniumcarbonaatoplossing.

Bereken de concentratie van de ammoniumionen en carbonaationen.

5.4 Rekenen aan oplossingen

0,1 M ammoniumcarbonaat-oplossing.

(NH4)2CO3 (s) --> 2 NH4+ (aq)+ CO32-(aq)

0,1 M                          0,2 mol/l (1:2)       0,1 mol/l (1:1)

maken opgaven 40 t/m 42 (behalve 41d) + 44 

en lezen paragraaf 5.4

Deze les

Verdunnen oplossingen

Vragen over opgave 40 t/m 42 en 44?

Maken 45, 47, 49t/m 51

Je hebt 50 mL oplossing en je voegt daar 50 mL water aan toe.

Hoeveel keer is de de oplossing verdund?

1. 1 x
2. 2 x
3. 50 x
4. 100 x

5.4 Rekenen aan oplossingen

V1 = 50 mL, V2 = 50 mL

verdunning = 

verdunning = 

​V1​​(V1+V2)​​

​50​​(50+50)​​=2

Je hebt 100 mL oplossing en je voegt daar 900 mL water aan toe.

Hoeveel keer is de de oplossing verdund?

1. 0,1 x
2. 0,9 x
3. 9 x
4. 10 x

5.4 Rekenen aan oplossingen

V1 = 100 mL, V2 = 900 mL

verdunning = 

verdunning = 

​V1​​(V1+V2)​​

​100​​(100+900)​​=10

Je hebt 17,1 g aluminiumsulfaat opgelost in 100 mL water. Vervolgens voeg je daar 400 mL water aan toe.

Bereken de molariteit van deze nieuwe oplossing.

5.4 Rekenen aan oplossingen

alumiunium= Al³⁺ en sulfaat = SO₄^2-

Al₂(SO₄)₃ (s) = 342,15 g mol^-1

V1 = 100 mL = 0,100 L, V2 = 400 mL

aantal mol = 17,1 : 342,15 = 0,050 mol

molariteit (oude oplossing) = 0,050 / 0,1 = 0,50 mol L^-1

verdunning = (100+ 400) : 100 = 5 x 

Molariteit nieuwe oplossing = 0,50 : 5 = 0,10 M 

of 0,050 mol /0,5 l = 0,1 M

Je hebt 0,12 mol kaliumcarbonaat opgelost in 25 mL water. Vervolgens voeg je daar 125 mL water aan toe.

Wat is de concentratie carbonaat ionen in de verdunde oplossing?

5.4 Rekenen aan oplossingen

kaliumcarbonaat

kalium= K⁺ en carbonaat = CO₃^2-

K₂CO₃ (s) → 2 K⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)

 0,12 mol /25 ml              (1:1) 0,12 mol/25 ml= 4,8 mol/l

verdunning = (25 + 125) : 25 = 6 x 

carbonaat ionen = 4,8 : 6 = 0,8 mol/l of 0,12/0,15= 0,8 mol/l

Goed lezen paragraaf 5.4

maken opgaven 45, 47 en 49 t/m 51

Vragen over 40 t/m 42 en 44?

Leer goed Hst 5. Morgen formatieve toets (om te kijken wat je al beheerst en wat niet)

5.4 Rekenen aan oplossingen

• NaCl: 
• V = 175 = 0,175 L 
• mol = 0,175 x 45 x 10^-3 = 7,88 x 10^-3 mol
• massa = 7,88 x 10^-3 x 58,443 = 0,46 gram

5.4 Rekenen aan oplossingen

• Na₃C₆H₅O₇ ^. 2 H₂O: M = 294,102 g/mol
• V = 175 = 0,175 L 
• mol = V x c = 0,175 x 10 x 10^-3 = 1,75 x 10^-3 mol
• massa = 1,75 x 10^-3 x 294,102 = 0,51 gram

5.4 Rekenen aan oplossingen

• Emma voegt 175 mL water toe aan de afgewogen vaste stoffen.
• Maar ze moet de vaste stof eerst in in klein beetje water oplossen en dan aanvullen tot 175 mL.

5.4 Rekenen aan oplossingen

• Na₃C₆H₅O₇ ^. 2 H₂O (s) → 3 Na⁺ (aq) + C₆H₅O₇^3- (aq) + 2 H₂O (l)

5.4 Rekenen aan oplossingen

• In natriumchloride en kaliumchloride zit chloride ionen
• verhouding Cl^- ionen in NaCl en KCl = 1 : 1

• dus [Cl^-] = (45 + 20) x 10^-3 mol/L = 65 x 10^-3 mol/L

5.4 Rekenen aan oplossingen

• In natriumchloride en natriumcitraatdihydraat zit chloride ionen
• verhouding Na⁺ ionen  : 1 : 3

• dus [Na⁺] = (45 + 3 x 10) x 10^-3 mol/L = 75 x 10^-3 mol/L

5.4 Rekenen aan oplossingen

• molmassa Na+ = 22,99 = 1,2 g/L
• molmassa NaCl = 58,443 
• massa NaCl = 1,2 : 22,99 x 58,443 = 3,1 g (3,05)

5.4 Rekenen aan oplossingen

• Je mag 9 - 1 = 8 g per dag NaCl verliezen.
•  In 8 g NaCl zit 8 : 3,05 (g/L) = 2,62 L = 3 L

Goed lezen paragraaf 5.4

maken opgaven 45, 47 en 49 t/m 51

Leer goed Hst 5. Morgen formatieve toets (om te kijken wat je al beheerst en wat niet)