3.4 atoommassa en moleculaire massa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

3.4 atoommassa en moleculaire massa deel 1

3.4.1. Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt.

3.4.2. Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.

3.4.3. Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid (de mol) voorstelt.

3.4.4. Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd.

3.4.5. Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantaql gram zit en omgekeerd.

Hoeveel u weegt dit atoom?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Welk atoom heeft
de grootste massa?

1. Links
2. Rechts

Welk atoom wordt
hier beschreven?
Tip: kijk achterin je boek

Element

Isotoop

molecuul

Atomen van dezelfde atoomsoort met een andere massa

een atoomsoort

bestaat uit atomen

Relatieve atoommassa

Gemiddelde massa van alle gevonden isotopen van een element.

leerdoel 3.3.1.

Relatieve atoommassa

Gemiddelde massa van alle gevonden isotopen van een element.

bijv: 99 van de 100 koolstofatomen zullen C-12 zijn

leerdoel 3.3.1.

Relatieve atoommassa

Gemiddelde massa van alle gevonden isotopen van een element.

bijv: 99 van de 100 koolstofatomen zullen C-12 zijn

leerdoel 3.3.1.

Nieuwe grootheden en eenheden

grootheid	grootheid afkortin	eenheid	eenheid afkorting
chemische hoeveelheid	n	mol	mol
hoeveelheid deeltjes	N	deeltjes	deeltjes
Molaire massa	M	gram per mol	g/mol

Chemische hoeveelheid

1 gram CO₂ = 1,37 x 10²² deeltjes

1 gram C₆H₁₂O₆ = 3,34 x 10²¹ deeltjes

1 gram 

leerdoel 3.4.3

Chemische hoeveelheid

1 mol = 6,022 × 10²³ deeltjes

1 gram CO₂ = 1,37 x 10²² deeltjes = 0,023 mol

1 gram C₆H₁₂O₆ = 3,34 x 10²¹ deeltjes = 0,006 mol

leerdoel 3.4.3

Chemische hoeveelheid

De chemische hoeveelheid is een eenheid die wij hebben bedacht om makkelijker met de hoeveelheid van een chemische stof te kunnen rekenen

leerdoel 3.4.3

Molaire massa

molaire massa van een molecuul is hoeveel gram van een stof ik nodig heb om 1 mol van deze stof te hebben.

leerdoel 3.4.2

Molaire massa

molaire massa van een molecuul is hoeveel gram van een stof ik nodig heb om 1 mol van deze stof te hebben.

Hoe bereken ik de molaire massa?

leerdoel 3.4.2

Molaire massa

molaire massa van een molecuul is hoeveel gram van een stof ik nodig heb om 1 mol van deze stof te hebben.

Hoe bereken ik de molaire massa?

We beginnen met een voorbeeld: C₆H₁₂O₆

leerdoel 3.4.2

Molaire massa

Hoe bereken ik de molaire massa?

We beginnen met een voorbeeld: C₆H₁₂O₆

stap 1: Hoeveel atomen heb ik van elk element?

leerdoel 3.4.2

Molaire massa

Hoe bereken ik de molaire massa?

We beginnen met een voorbeeld: C₆H₁₂O₆

stap 1: Hoeveel atomen heb ik van elk element?

C : 6x     H : 12x    O : 6x

Stap 2: noteer de relatieve atoommassa van elk element.

leerdoel 3.4.2

Molaire massa

Hoe bereken ik de molaire massa?

We beginnen met een voorbeeld: C₆H₁₂O₆

stap 1: Hoeveel atomen heb ik van elk element?

C : 6x     H : 12x    O : 6x

Stap 2: noteer de relatieve atoommassa van elk element.

C : 12,01 u    H : 1,008 u    O : 16,00 u 

leerdoel 3.4.2

Molaire massa

We beginnen met een voorbeeld: C₆H₁₂O₆

stap 1: Hoeveel atomen heb ik van elk element?

C : 6x     H : 12x    O : 6x

Stap 2: noteer de relatieve atoommassa van elk element.

C : 12,01 u    H : 1,008 u    O : 16,00 u 

stap 3: alles bij elkaar optellen.

 6 x 12,01 + 12 x 1,008 + 6 x 16,00 = 180,156 g/mol

leerdoel 3.4.2

Van massa naar chemische hoeveelheid

van massa (gram) naar chemische hoeveelheid (mol) , dam moet je delen door de molaire massa (g/mol)

van chemische hoeveelheid naar aantal deeltjes

Van chemische hoeveelheid (mol) naar aantal deeltjes, dan moet je vermenigvuldigen met het getal van Avogadro

getal van Avogadro = 6,022 × 10²³ deeltjes per mol

Let op: volgende week practicum over 3.4 

Je mag je boek erbij houden!

Opdrachten maken uit het boek

1 t/m 3, 8 t/m 10, 14

klaar? Ga verder met opdrachten uit de doos.