H4.3_Bijzondere zouten_ 4V

H4.3 Bijzondere zouten
1 / 39
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 39 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H4.3 Bijzondere zouten

Slide 1 - Diapositive

Onderwerpen
  • gekleurde zouten
  • hydraten
  • dubbelzouten (volgende les)

Slide 2 - Diapositive

gekleurde zouten
Ook Vincent van Gogh, waarvan wordt beweerd dat hij verf snoepte, zou het slachtoffer zijn geworden van loodvergiftiging. Bij van Gogh raakte zijn gezichtsvermogen aangetast waardoor hij ringen rond objecten zag en die ook schilderde.  https://www.leidenuniv.nl/fsw/verduin/sofa/sofa_pb.htm
Vroeger werden cadmiumverbindingen veel gebruikt als felrode en felgele kleurstof; de oude Heinekenkratjes waren een beroemd voorbeeld. Het metaal is echter carcinogeen en  giftig. 
verfpigmenten
Binas tabel 65B
kleuren van chemische stoffen

Slide 3 - Diapositive

Onderwerpen
  • gekleurde zouten
  • hydraten
  • dubbelzouten 

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen
  1. Ik kan uitleggen wat een zout, een hydraat en kristalwater met elkaar te maken hebben.
  2. Ik kan de formule en de naam van een hydraat weergeven.
  3. Ik kan reacties met hydraten in een vergelijking weergeven (vormen, oplossen en indampen).
  4. Ik kan berekeningen m.b.t. de hoeveelheid kristalwater in een hydraat uitvoeren (massa% en aantal moleculen).




Slide 5 - Diapositive

hydraten






weerbeeldje: wat voor weer wordt het?

Slide 6 - Diapositive

timer
1:00
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20

wat weet jij van kopersulfaat?
(typ één iets in)

Slide 7 - Carte mentale

kopersulfaat
  • CuSO4 (s)
  • wit
  • blauw
  • reagens voor water
  • kristalwater
  • (penta)hydraat
  • zout
  • ......

Slide 8 - Diapositive

wit kopersulfaat
Wit kopersulfaat is een reagens voor water. Wanneer je een paar druppels water toevoegt aan wit kopersulfaat, wordt de kleur blauw. Er is dan blauw kopersulfaat ontstaan.

Slide 9 - Diapositive

Waar is het water gebleven?
(bij de verandering van wit naar blauw kopersulfaat)

Slide 10 - Question ouverte

macro
micro
CuSO4 (s)
CuSO4.5H2O (s)

Slide 11 - Diapositive

hydraten
Sommige zouten kunnen watermoleculen opnemen in hun ionrooster.
  • het zout noem je dan een hydraat
  • de opgenomen watermoleculen noem je kristalwater

Het aantal watermoleculen dat wordt opgenomen vind je terug in de naam:
  • CuSO4 (s) is (wit) kopersulfaat
  • CuSO4.5H2O (s) is (blauw) kopersulfaatpentahydraat
Binas tabel 66C
telwoorden

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Vidéo

Ook gips is een hydraat. De systematische naam van gips is calciumsulfaatdihydraat.
Geef de formule van de stof gips.

Slide 14 - Question ouverte


Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O
Wat is de systematische naam van deze stof?

Slide 15 - Question ouverte

gekleurde hydraten
Dit weerbeeldje is bedekt met een laagje
kobaltchloride. Als de lucht erg vochtig is
dan neemt dit zout kristalwater op in
het ionrooster en wordt
kobaltchloridehexahydraat gevormd.
Daardoor verandert ook de kleur van het zout.
De kleuren van zouten en bijbehorende
hydraten vind je in 
Binas tabel 65B
kleuren van chemische stoffen

Slide 16 - Diapositive

Sleepvraag: Welke formule hoort bij welk weerbeeldje?
Gebruik Binas tabel 65B.
CoCl2 (s)
CoCl2.6H2O (s)

Slide 17 - Question de remorquage

hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie
waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert
in blauw kopersulfaat.

Maak deze reactievergelijking in je schrift.
Iemand krijgt zo de beurt om uit te leggen hoe de reactievergelijking eruit ziet.....
timer
2:00

Slide 18 - Diapositive

hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie
waarbij wit kopersulfaat water opneemt en verandert
in blauw kopersulfaat.

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) --> CuSO4.5H2O (s)


Slide 19 - Diapositive

hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende oplosvergelijking voor
het oplossen van blauw kopersulfaat in water.

Maak deze reactievergelijking in je schrift.
Iemand krijgt zo de beurt om uit te leggen hoe de reactievergelijking eruit ziet.....
timer
2:00

Slide 20 - Diapositive

hydraten en reactievergelijkingen
Geef de kloppende oplosvergelijking voor
het oplossen van blauw kopersulfaat in water.

CuSO4.5H2O (s) --> Cu2+ (aq) + SO42- (aq) + 5 H2O (l)

Slide 21 - Diapositive

rekenopgave 
Je kunt ook rekenen aan hydraten.
Dit doe je met stappenplan rekenen-aan reacties.
Op de volgende dia staat een extra rekenopgave.

Slide 22 - Diapositive

rekenopgave 

Slide 23 - Diapositive

rekenen met kristalwater



stap 1: noteer de reactievergelijking
               CaCl2 (s) + 2 H2O (l) --> CaCl2.2H2O (s)
stap 2:        1               :     2              :        1                              molverhouding
stap 3: gegeven       gevraagd
                450 g               ? g

Slide 24 - Diapositive

rekenen met kristalwater
stap 1: noteer de reactievergelijking
               CaCl2 (s) + 2 H2O (l) --> CaCl2.2H2O (s)
stap 2:        1               :     2              :        1                              molverhouding
stap 3: gegeven       gevraagd
                450 g               ? g


              .... mol                .... mol
/ MCaCl2
x MH2O
x 2

Slide 25 - Diapositive

rekenen met kristalwater
stap 1: noteer de reactievergelijking
               CaCl2 (s) + 2 H2O (l) --> CaCl2.2H2O (s)
stap 2:        1               :     2              :        1                              molverhouding
stap 3: gegeven       gevraagd
                450 g               ? g


              .... mol                .... mol
/ MCaCl2
x MH2O
x 2

Slide 26 - Diapositive

Onderwerpen
  • gekleurde zouten
  • hydraten
  • dubbelzouten 

Slide 27 - Diapositive

Leerdoelen
  1. Ik kan uitleggen wat een dubbelzout is.
  2. Ik kan uit de formule van een (dubbel)zout afleiden wat de lading van de ionen is.




Slide 28 - Diapositive


Weet je het nog ...
Wat is de lading van het loodion in Pb(CO3)2 (s) ?
A
+
B
2+
C
3+
D
4+

Slide 29 - Quiz

Welke lading heeft het loodion?
Uitwerking:
2 CO32- ionen hebben samen een lading van 4-
--> dus de totale negatieve lading is 4-
--> dan moet er ook een totale positieve lading zijn van 4+
--> deze lading van 4+ is verdeeld over 1 loodion
--> de lading van één loodion is 4+        


Pb(CO₃)₂   
Pb4+

Slide 30 - Diapositive

dubbelzouten




azuriet                        dolomiet                  aluin                          aquamarijn

Slide 31 - Diapositive

Wat zou worden bedoeld met een dubbelzout?

Slide 32 - Question ouverte

dubbelzout
Een dubbelzout is een zout waarin twee of meer verschillende positieve ionen en/of negatieve ionen in het ionrooster zitten.
azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   

Slide 33 - Diapositive

azuriet
Azuriet bestaat uit:
3 Cu?+ ionen       2 CO32- ionen      2 OH- ionen

Koperionen kunnen een lading van 1+ en 2+ hebben.
Welke lading hebben de koperionen in azuriet?
azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   

Slide 34 - Diapositive

Welke lading hebben de koperionen in azuriet?
azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   
A
2+
B
1+

Slide 35 - Quiz

azuriet
Welke lading hebben de koperionen in azuriet?
Uitwerking:
2 CO32- ionen hebben samen een lading van 4-
2 OH- ionen hebben samen een lading van 2-
--> dus de totale negatieve lading is 6-
--> dan moet er ook een totale positieve lading zijn van 6+
--> deze lading van 6+ is verdeeld over 3 koperionen
--> de lading van één koperion is 6+ / 3 is dus  2+           


azuriet Cu₃(CO₃)₂(OH)₂   

Slide 36 - Diapositive


Wat is de lading van het ijzerion in Mohr's zout (NH4)2Fe(SO4)2 ?
A
+
B
2+
C
3+
D
4+

Slide 37 - Quiz

(NH4)2Fe(SO4)2
Welke lading heeft het ijzerion in Mohr's zout?
Uitwerking:
2 SO42- ionen hebben samen een lading van 4-
--> dus de totale negatieve lading is 4-
--> dan moet er ook een totale positieve lading zijn van 4+
--> deze lading van 4+ is verdeeld over 2 ammoniumionen en 1 ijzerion
--> de lading van twee ammoniumionen is 2+        
--> dan is de lading van het ijzerion dus 2+

Mohr's zout (NH4)2Fe(SO4)2  

Slide 38 - Diapositive

huiswerk
  • doorlezen / goed bestuderen H4.3 
  • maken + nakijken opgaven 1 t/m 5 + 7 in je schrift

--> deze opgaven zijn een goede voorbereiding voor het PO!

Slide 39 - Diapositive