Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Vandaag

Paragraaf 4.3

Lesdoelen

- Weten wat reactiesnelheid inhoudt

- Kennen van de betrokken factoren/variabelen

- Weten wat een katalysator is

Verdampen van alcohol

1. exotherm
2. endotherm
3. Geen idee

Is dit energiediagram van een endotherme of exotherme reactie?

1. Endotherm
2. Exotherm

Reactiesnelheid

- Snelheid waarbij de een reactie verloopt

- Wordt door verschillende factoren beïnvloed

Reactiesnelheid

s = gemiddelde reactiesnelheid in mol/(L*s)

Δn = toename/afname van product/beginstof in mol

V = het volume in L

Δt = het tijdverschil tussen begin en eind reactie in s 

Effectieve botsing

- Als deeltjes botsen kan er een reactie plaatsvinden

Wanneer zullen deeltjes eerder botsen?

1. Als ze snel bewegen
2. Als ze langzaam bewegen

Temperatuur

De reactiesnelheid wordt hoger als:

1. Een stof warm is
2. Een stof koud is

Concentratie van een oplossing

- De sterkte van een oplossing

- Hoe meer stof is opgelost hoe hoger de concentratie is

C = n / V

C = concentratie (mol/L)

n = aantal deeltjes (mol)

V = volume (L)

Wat brandt sneller?

1. Houtzaagsel
2. Een gigantische boom

Verdelingsgraad

-Fijne verdelingsgraad --> Kleinere deeltjes en dus een groter oppervlak

Soort stof

- Sommige reageren sneller dan anderen

- Aardgas brandt sneller dan een blok hout

Wat was hier de katalysator?

1. Het automatische roerstaafje
2. Het bekerglas
3. Het water waarin de stof oplost
4. De kleurstof

De factoren:

Temperatuur

Concentratie

Verdelingsgraad

Soort stof

Katalysator

Ga verder aan de opgaven van 4.3

17, 18, 22, 23, 24