Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
3A 5.3 + 5.4 herhaling rekenen
Hoofdstuk 5.3 + 5.4 herhaling
Vorige les:
Overmaat en ondermaat
Deze les:
Energie en reactiesnelheid (botsende deeltjes model)
1 / 24
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
24 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
40 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Hoofdstuk 5.3 + 5.4 herhaling
Vorige les:
Overmaat en ondermaat
Deze les:
Energie en reactiesnelheid (botsende deeltjes model)
Slide 1 - Diapositive
Als je een poster lang in de zon laat hangen verkleurt de poster.
Hoe noem je deze reactie?
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Endolyse
D
Fotolyse
Slide 2 - Quiz
Welk energie-effect komt het meest voor bij ontledingsreacties?
A
Exotherm
B
Endotherm
C
Fotolyse
D
Elektrolyse
Slide 3 - Quiz
Welke informatie staat er in een reactievergelijking?
A
Molecuulformules, fasen en verhoudingen
B
Namen en fasen
C
Energie-effect
Slide 4 - Quiz
Overmaat en Ondermaat
Wanneer stopt een reactie?
Wat is over- en ondermaat?
Hoe bepaal je welke stof er in over- of ondermaat aanwezig is?
Slide 5 - Diapositive
Voordat we het scheikundig maken:
Wanneer stop je met eten?
Wat doe je als je saus op is?
Wat doe je als er saus over blijft?
Slide 6 - Diapositive
Wanneer stopt een reactie?
Als een van de beginstoffen op is of wordt weggehaald
Het reactiemengsel onder de reactietemperatuur daalt
Slide 7 - Diapositive
Wat is ondermaat?
Een stof die volledig op is einde van een reactie is in:
Ondermaat
Slide 8 - Diapositive
Wat is overmaat?
Een stof die overblijft aan het einde van een reactie is in:
Overmaat
Slide 9 - Diapositive
Voorbeeld over- en ondermaat
Reactie:
Stel we hebben 4 gram waterstof en 30 gram zuurstof.
Welke stof is er in overmaat en welke is er in ondermaat?
2
H
2
(
g
)
+
O
2
(
g
)
−
>
2
H
2
O
(
l
)
Slide 10 - Diapositive
Voorbeeld over- en ondermaat
Welke stof is er in overmaat en welke is er in ondermaat?
Wat is de massaverhouding tussen zuurstof en waterstof?
Hoeveel zuurstof hebben we nodig om 4 gram waterstof te verbranden?
2
H
2
(
g
)
+
O
2
(
g
)
−
>
2
H
2
O
(
l
)
Slide 11 - Diapositive
Voorbeeld over- en ondermaat
Wat is de massaverhouding tussen zuurstof en waterstof?
2
H
2
(
g
)
+
O
2
(
g
)
−
>
2
H
2
O
(
l
)
Massaverhouding (u)
4,00
32,00
Massa (g)
2
H
2
O
2
Slide 12 - Diapositive
Voorbeeld over- en ondermaat
Massaverhouding
Hoeveel zuurstof hebben we nodig om 4 gram waterstof te verbranden?
Massaverhouding (u)
4,00
32,00
Massa (g)
4,00
?
2
H
2
(
g
)
+
O
2
(
g
)
−
>
2
H
2
O
(
l
)
2
H
2
O
2
4
,
0
0
(
4
,
0
0
⋅
3
2
,
0
0
)
Slide 13 - Diapositive
Voorbeeld over- en ondermaat
Massaverhouding
Hoeveel zuurstof hebben we nodig om 4 gram waterstof te verbranden?
Dus we hebben 32,00 g zuurstof nodig om 4,00 g waterstof te verbranden
Massaverhouding (u)
4,00
32,00
Massa (g)
4,00
?
2
H
2
(
g
)
+
O
2
(
g
)
−
>
2
H
2
O
(
l
)
2
H
2
O
2
4
,
0
0
(
4
,
0
0
⋅
3
2
,
0
0
)
Slide 14 - Diapositive
Oefening:
Je gaat rekenen aan de reactie van het voorbeeld
Je krijgt 5 minuten
Herhaal de stappen uit het voorbeeld
Voer je antwoord in de volgende slide in
Slide 15 - Diapositive
Hoeveel gram waterstof kan er reageren met 30 gram zuurstof?
timer
5:00
Slide 16 - Question ouverte
Uitwerking
2
H
2
(
g
)
+
O
2
(
g
)
−
>
2
H
2
O
(
l
)
Massaverhouding (u)
4,00
32,00
Massa (g)
?
30,0
2
H
2
O
2
3
2
,
0
0
(
3
0
,
0
⋅
4
,
0
0
)
=
3
,
7
5
H
2
Slide 17 - Diapositive
Botsende deeltjes.
Verklaar: Mg (s) + HCl bruist
in een warm buisje veel harder dan in een koud buisje.
timer
2:00
Slide 18 - Question ouverte
Botsende deeltjes. Verklaar:
1e buis: 1 g Mg + HCl 18 g/L bruist
2e buis: 1 g Mg + HCl 36 g/L bruist veel harder
timer
2:00
Slide 19 - Question ouverte
energiediagram
Slide 20 - Diapositive
De reactie in dit energiediagram verloopt: ....
timer
1:00
A
endoderm
B
exotherm
C
endotherm
D
endoxerm
Slide 21 - Quiz
volgende les:
6.1 Drie nieuwe scheidingsmethoden in de industrie.
Slide 22 - Diapositive
Samenvatting
Wanneer stopt een reactie?
Wanneer is een stof in ondermaat?
Wanneer is een stof in overmaat?
Welke verhouding heb je nodig om de over/ondermaat te bepalen?
Slide 23 - Diapositive
Huiswerk
Lezen: 152 t/m 154 en 157 t/m 160
Afmaken: 29 t/m 45
Slide 24 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Vragenuurtje
Mars 2022
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
5.3 Overmaat en Ondermaat
Mars 2023
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3Havo - 5.3 Overmaat en Ondermaat
Mai 2022
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3V H4 paragrafen 4 en 5
Mars 2023
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Klas 3 - §3.3- Massaverhoudingen en overmaat - LHE
Mars 2023
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
V3 5.3 + 5.4 Overmaat/ondermaat
Juillet 2022
- Leçon avec
44 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
5.3 herhaling en oefening
Janvier 2021
- Leçon avec
16 diapositives
Nask / Biologie
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Chemisch Rekenen
Mai 2022
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3