Les 2 - Halfreacties

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 2

Les 2 Halfreacties

Scheikunde

Wat is een oxidator?

1. een deeltje dat elektronen opneemt
2. een deeltje dat elektronen afstaat

Tijdens oxidatie ...

1. staat een deeltje elektronen af
2. neemt een deeltje elektronen op

Even opfrissen

X  → X+ + e

oxidatie

reductie

reductor

oxidator

Even opfrissen

Oxidatie-reductie reactie (Redox): een reactie waarbij overdracht van elektronen optreedt tussen de reactanten (atomen, moleculen of ionen)

Voorbeelden van redoxreacties waarbij ionen ontstaan of verdwijnen zijn:

• reacties waarbij metalen zijn betrokken
• reacties tussen metalen en niet-metalen
• reacties tussen metalen en zuren
• reacties tussen metalen en metaalionen
• reacties tussen halogenen

Oxidatie zink

Oxidatiegetal

Welke deeltjes worden geoxideerd, welke gereduceerd?

                                           2 H2O + H2S +I2 → 2 I- + 2 H3O+ + S

Oxidatiegetal

Welke deeltjes worden geoxideerd, welke gereduceerd?

oxidatiegetal:    +1   -2    +1       -2    0            -1            +1         -2         0

                                       

En dus: 

I2 gaat van 0 naar -1 dus wordt gereduceerd.

S2- gaat van -2 naar 0 dus wordt geoxideerd.

 2 H2O + H2S +I2 → 2 I- + 2 H3O+ + S

• Zuurstof in een verbinding, altijd: -2 (behalve in peroxide: -1)
  
• Waterstof in een verbinding, altijd: +1 (behalve in hydride: -1)

Halfreactie

BINAS TABEL 48

halfreactie = oxidatiereactie of reductiereactie van één van de reagerende deeltjes

reductiereactie = halfreactie waarin de oxidator elektronen opneemt

oxidatiereactie = halfreactie waarin de reductor elektronen afstaat

Halfreactie

Halfreacties optellen tot de volledige redoxreactie:

2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 e 

Cl2 + 2 e → 2 Cl- 

_________________________________________ +

2 Fe2+ + Cl2 + 2 e → 2 Fe3+ + 2 Cl- + 2 e

Halfreactie

2 Fe2+ + Cl2 + 2 e → 2 Fe3+ + 2 Cl- + 2 e

streep links en rechts de elektronen weg en je hebt de redoxreactie tussen ijzer (II) en chloor:

2 Fe2+ + Cl2  → 2 Fe3+ + 2 Cl- 

Opgaven

In de volgende halfreacties zijn de elektronen weggelaten.

• zet de elektronen erbij
• vermeld of het deeltje geoxideerd of gereduceerd wordt

a. Sn2+ → Sn4+                                             e. H2O2 → 2 OH-

b. Br2 → 2 Br-                                                  f. SO32- + 3 H2O → SO42- + 2 H3O+        c. Fe3+ → Fe2+                                              g. NO2- + 2 H3O+ → NO + 3 H2O

d. Pb4+ → Pb2+                                             h. S2O62- + 4 OH- → 2 SO42- + 2 H2O

Opgaven

Geef van de volgende redoxreacties de bijbehorende halfreacties.

Wijs de oxidator en de reductor aan.

a. H2S + I2 → 2 HI + S

b. 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2

c. CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu

d. 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3

e. SnSO4 + PbSO4 → Pb Sn(SO4)2

f. 2 CuI2 →2 CuI +I2