Les 2 - Halfreacties

Les 2 Halfreacties
Scheikunde
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMBOStudiejaar 2

Cette leçon contient 13 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Les 2 Halfreacties
Scheikunde

Slide 1 - Diapositive

Wat is een oxidator?
A
een deeltje dat elektronen opneemt
B
een deeltje dat elektronen afstaat

Slide 2 - Quiz

Tijdens oxidatie ...
A
staat een deeltje elektronen af
B
neemt een deeltje elektronen op

Slide 3 - Quiz

Even opfrissen

X  → X+ + e



oxidatie
reductie
reductor
oxidator

Slide 4 - Diapositive

Even opfrissen
Oxidatie-reductie reactie (Redox): een reactie waarbij overdracht van elektronen optreedt tussen de reactanten (atomen, moleculen of ionen)

Voorbeelden van redoxreacties waarbij ionen ontstaan of verdwijnen zijn:
  • reacties waarbij metalen zijn betrokken
  • reacties tussen metalen en niet-metalen
  • reacties tussen metalen en zuren
  • reacties tussen metalen en metaalionen
  • reacties tussen halogenen


Slide 5 - Diapositive

Oxidatie zink

Slide 6 - Diapositive

Oxidatiegetal
Welke deeltjes worden geoxideerd, welke gereduceerd?

                                           2 H2O + H2S +I2 → 2 I- + 2 H3O+ + S

Slide 7 - Diapositive

Oxidatiegetal
Welke deeltjes worden geoxideerd, welke gereduceerd?
oxidatiegetal:    +1   -2    +1       -2    0            -1            +1         -2         0

                                       
En dus: 
I2 gaat van 0 naar -1 dus wordt gereduceerd.
S2- gaat van -2 naar 0 dus wordt geoxideerd.

 2 H2O + H2S +I2 → 2 I- + 2 H3O+ + S
  • Zuurstof in een verbinding, altijd: -2 (behalve in peroxide: -1)
  • Waterstof in een verbinding, altijd: +1 (behalve in hydride: -1)

Slide 8 - Diapositive

Halfreactie
BINAS TABEL 48
halfreactie = oxidatiereactie of reductiereactie van één van de reagerende deeltjes

reductiereactie = halfreactie waarin de oxidator elektronen opneemt
oxidatiereactie = halfreactie waarin de reductor elektronen afstaat

Slide 9 - Diapositive

Halfreactie
Halfreacties optellen tot de volledige redoxreactie:

2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 e 
Cl2 + 2 e → 2 Cl- 
_________________________________________ +
2 Fe2+ + Cl2 + 2 e → 2 Fe3+ + 2 Cl- + 2 e

Slide 10 - Diapositive

Halfreactie
2 Fe2+ + Cl2 + 2 e → 2 Fe3+ + 2 Cl- + 2 e

streep links en rechts de elektronen weg en je hebt de redoxreactie tussen ijzer (II) en chloor:

2 Fe2+ + Cl2  → 2 Fe3+ + 2 Cl- 

Slide 11 - Diapositive

Opgaven
In de volgende halfreacties zijn de elektronen weggelaten.
  • zet de elektronen erbij
  • vermeld of het deeltje geoxideerd of gereduceerd wordt
a. Sn2+ → Sn4+                                             e. H2O2 → 2 OH-
b. Br2 → 2 Br-                                                  f. SO32- + 3 H2O → SO42- + 2 H3O+        c. Fe3+ → Fe2+                                              g. NO2- + 2 H3O+ → NO + 3 H2O
d. Pb4+ → Pb2+                                             h. S2O62- + 4 OH- → 2 SO42- + 2 H2O

Slide 12 - Diapositive

Opgaven
Geef van de volgende redoxreacties de bijbehorende halfreacties.
Wijs de oxidator en de reductor aan.
a. H2S + I2 → 2 HI + S
b. 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
c. CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
d. 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
e. SnSO4 + PbSO4 → Pb Sn(SO4)2
f. 2 CuI2 →2 CuI +I2

Slide 13 - Diapositive