Molecuulmassa & massaverhouding

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Molecuulmassa en massaverhouding

Paragraaf 6.3

Leerdoelen

• Aan het einde van de les kun je de molucuulmassa berekenen met behulp van de Binas (tabel 33).
• Je kunt uitleggen wat de wet van behoud van massa is.
• Een massaverhouding kunnen opstellen voor reacties.

Wat moet je al weten?

• De molecuulformule van een aantal standaard stoffen (H4).
• Het opstellen van een reactievergelijking (H4).
• Waar stoffen uit zijn opgebouwd (H4).

Wat is de molecuulformule van ammoniak?

Wat is het verschil tussen een molecuul en een atoom?

Wat kun je aanpassen om een reactievergelijking kloppend te maken?

Indeling

• Uitleg molecuulmassa berekenen
• Molecuulmassa berekening vraag
• Wet van behoud van massa
• Opstellen van massaverhoudingen
• Oefenen opstellen massaverhoudingen
• afsluiting

Wat is de molecuulmassa van glucose?

Massa behoud

Wet van behoud van massa

Massa gaat nooit verloren.

4.

Wat is de reactievergelijking voor de volledige verbranding van koolstof?

Wat is de massaverhouding tussen koolstof, zuurstof en koolstofdioxide bij de verbranding van koolstof?

1. 12 : 16 : 28
2. 12 : 32 : 44
3. 12 : 44 : 32
4. Geen van de antwoorden

Hoe kun je volgens de wet van behoud van massa zien dat je massaverhouding klopt?

Maak opgave 19 uit het werkboek op pagina 103. Maak een foto van je uitwerkingen.

Voorbeeld uitwerking

Probeer de opgaven uit het werkboek

Maak uit het werkboek opgaven;

2, 3, 4, 6, 8, 15, 21.

WB pagina 101 t/m 104.

Wat kun je nu?

1. Molecuulmassa's berkenen met behulp van Binas tabel 33.
2. Molecuulmassa's combineren met reactievergelijkingen voor een massa verhouding.
3. De wet van behoud van massa uitleggen.

Is er nog iets onduidelijk waar je meer uitleg over wil krijgen?

Wat vond je van deze les?

Dit was de les voor vandaag

Succes met de opgaven.