berekenen z_b 5V

les 8 oktober
-Voorbeelden berekenen met zuren en basen in oplossing:
a)sterk zuur met sterke base
b) sterke base met zwak zuur
1 / 10
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 10 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

les 8 oktober
-Voorbeelden berekenen met zuren en basen in oplossing:
a)sterk zuur met sterke base
b) sterke base met zwak zuur

Slide 1 - Diapositive

Sterk zuur met sterke base
Bereken de pH van de volgende oplossing:

50 ml Natronloog (natrium hydroxide oplossing)  met pH=11 wordt toegevoegd bij 15 ml zoutzuur met pH=2 en het geheel wordt aangevuld tot 1L.

Slide 2 - Diapositive

Eerste stap is...

Slide 3 - Diapositive

....zuur-base reactie vergelijking opstellen
H3O+ (aq) + OH-(aq) => 2H2O(l)
2e stap..?

Slide 4 - Diapositive

2e stap: berekenen hoeveel mol zuur en base zijn er in het fles
concentratie zuur= 10-pH M
concentratie zuur X vol zuur =mol zuur DUS

mol zuur= 0,01 x 15=  0.00015
                      1000

Slide 5 - Diapositive

berekenen mol base
mol zuur=0.00015
concentratie base= 10-pOH
pH=11 dus pOH=14-11=3    dus concentratie base=10-3 M
mol base= cocentratie base x vol. base
molbase=0.001x 50= 0,00005
                     1000

Slide 6 - Diapositive

Zijn het aantal mol zuur en base gelijk?
Nee!!

0.00015 > 0.00005   dus

0.00015-0.00005=0.0001 mol zuur in 1L oplossing dus

[H3O+] =10-4 M   dus pH -Lg[H3O+]=4

Slide 7 - Diapositive

Titreren
Titreren= het bepalen van de concentratie van een stof in oplossing door middel van een aflopende reactie

Slide 8 - Diapositive

voorbeeld sterke base zwak zuur
azijnzuur + natronloog
CH3COOH   + NaOH

stel de zuur-base reactie op.

Slide 9 - Diapositive

mijn proef
6 ml azijn zuur oplossing reageren met 15 ml NaOH oplossing
0.08 M. Bereken de concentratie in mol/L van de azijnzuur oplossing.

Slide 10 - Diapositive