Redox les 2

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Redoxreacties - Online les 2

[Bernward Welling]

Redoxreacties - online les 2

Vandaag:

• Redoxreacties
• Oxidatoren en redoctoren

Medeling

Boek 'chemische analyse' gaan we gebruiken in volgende periode.

Redoxreactie

Redoxreactie

Een reactie waarbij elektronen worden gewisseld.

Dit is een RED-OX reactie

Reactie waarbij elektronen worden gewisseld

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

opdracht: 

Maak opgave 4 a t/m c uit het boek 
Klaar? --> Probeer de redoxreactie (overal reactie) op te stellen van Fe en Sn (halfreactie 4a en c samen).

Oxidatie is het proces waarbij een reductor elektronen afstaat.

Reductie is het proces waarbij een oxidator elektronen opneemt. 

Hieronder staan de beschrijvingen van zes halfreacties. Geef steeds aan of tijdens de halfreactie elektronen worden opgenomen of afgestaan.

Opgenomen

Afgestaan

Ni²⁺ verandert in Ni 

Br^- verandert in Br₂ 

Sn²⁺ verandert in Sn⁴⁺ 

S verandert in S^2- 

Fe³⁺ wordt Fe²⁺ 

Cu wordt Cu⁺ 

Begrippen Redox

Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt

Reductor = deeltje dat elektronen afstaat

Oxidatie = halfreactie waarbij elektronen worden afgestaan

Reductie = halfreactie waarbij elektronen worden opgenomen.

tabel 48

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

OX 

sterk

hoe lager hoe zwakker

Opdracht 

Heb je nog een vraag over deze les? stel hem dan hier