Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Paragraaf 1 

(vervolg)

- Formules van basen

- Notatie van een basische oplossing

Programma

• Huiswerk voor deze les
• Leerdoelen
• Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
• Instructie
• Opdrachten maken en bespreken
• Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie

Huiswerk voor deze les

Bestuderen H7.2 en H7.3

Leerdoelen

• Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H⁺
• Je kan de concentratie H⁺ berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH

Keuzemoment

Keuze 1: Luisteren naar instructie

Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39

Instructie

Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur

Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal

Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch

Instructie

Waterevenwicht:

H​2​​O→H​+​​+OH​−​​

H​+​​+OH​−​​→H​2​​O

H​2​​O⇆H​+​​+OH​−​​

Instructie

Waterevenwicht:

1 liter water met een pH van 7 bevat: 

- 55 mol H2O, c = 55 mol/L

- 1*10-7mol H+, c= 1*10-7 mol /L

- 1*10-7 mol OH-, c= 1*10-7 mol /L

H​2​​O⇆H​+​​+OH​−​​

Instructie

Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan.

Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen.

Instructie

pH 

• Geeft zuurtegraad aan
• Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H⁺

Instructie

Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof

• 0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
• HCl (g) --> H⁺ (aq) + OH^- (aq)
• Molverhouding is 1:1
• [H⁺] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

Instructie

Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof

• [H⁺] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
  

pH=−log[H​+​​]

pH=−log[0.10]=1

Opdrachten maken

Opdrachten 33 t/m 39

Opdrachten bespreken

Bespreken opdrachten 33 t/m 39

Afsluiting les - Huiswerk

Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie

Afsluiting les - Evaluatie

Leerdoelen:

• Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H+
  

pH = - log [H⁺]

• Je kan de concentratie H+ berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH

[H⁺] = 10^-pH