This lesson contains 33 slides, with interactive quizzes, text slides and 7 videos.
Lesson duration is: 30 min
Items in this lesson
Hoofdstuk 7.1
Het deeltjesmodel
Slide 1 - Slide
Moleculen en atomen
Slide 2 - Slide
Slide 3 - Slide
deeltjesmodel
Vast (s) Vloeibaar (l) Gas (g)
Slide 4 - Slide
Slide 5 - Video
Het deeltjesmodel: afspraken
– Iedere stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes, moleculen genoemd.
– Moleculen veranderen niet
– Moleculen bewegen voortdurend en de snelheid van bewegen hangt af van de temperatuur.
– Moleculen trekken elkaar aan.
Slide 6 - Slide
0
Slide 7 - Video
Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel
timer
0:10
A
de moleculen van een stof veranderen niet
B
de moleculen van een stof bewegen
C
de moleculen van een stof trekken elkaar aan
Slide 8 - Quiz
Slide 9 - Video
Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel
timer
0:10
A
de moleculen van een stof veranderen niet
B
de moleculen van een stof bewegen
C
de moleculen van een stof trekken elkaar aan
Slide 10 - Quiz
Slide 11 - Slide
Slide 12 - Slide
Slide 13 - Slide
Fasedriehoek
Slide 14 - Slide
0
Slide 15 - Video
Fase-overgangen
Verandering van de ene fase naar de andere fase:
vloeibaar naar vast = bevriezen (bij andere stoffen:stollen)
vast naar vloeibaar = smelten
vloeibaar naar gasvormig (damp) = verdampen
gasvormig naar vloeibaar = condenseren
vast naar gas = vervluchtigen
gas naar vast = rijpen
Slide 16 - Slide
Water, waterdamp en ijs
Water (H2O) komt voor in drie toestanden:
Vast (sneeuw en ijs)
Vloeibaar (water)
Gasvormig (waterdamp)
Elke dag gaan er grote hoeveelheden water van de ene toestand in de andere.
Slide 17 - Slide
Slide 18 - Video
Slide 19 - Video
B is?
timer
0:10
A
Vloeibaar
B
Gasvormig
C
Vast
Slide 20 - Quiz
De ruimte tussen de moleculen is leeg (er zit geen lucht tussen)
Je kan een behoorlijke hoeveelheid suiker oplossen in water zonder dat het volume toeneemt. Dit komt omdat de suikermoleculen in de ruimte tussen de watermoleculen gaat zitten.
Slide 21 - Slide
A is?
timer
0:10
A
Vloeibaar
B
Gasvormig
C
Vast
Slide 22 - Quiz
Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.
Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?
timer
0:10
A
In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
B
In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
C
In een vloeistof zijn de moleculen groter.
D
In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.
Slide 23 - Quiz
Welke faseovergang zie je hier?
timer
0:10
A
Rijpen
B
Sublimeren
(vervluchtigen)
C
Verdampen
D
Condenseren
Slide 24 - Quiz
Welke fase overgang zien we hier?
timer
0:10
A
Koken
B
Smelten
C
Verdampen
D
vervluchtigen
(sublimeren)
Slide 25 - Quiz
C is?
timer
0:10
A
Vloeibaar
B
Gasvormig
C
Vast
Slide 26 - Quiz
Welke faseovergang is dit?
timer
0:10
A
Verdampen
B
Vloeistof
C
Condenseren
D
Sublimeren
Slide 27 - Quiz
chemische reacties
de moleculen uit de beginstof(fen) worden afgebroken en er worden nieuwe moleculen opgebouwd.
beginstof(fen)--> eindproduct(en)
Slide 28 - Slide
Chemische reacties
Kun je herkennen aan:
Blijvende verandering van stofeigenschappen
Ontstaan van warmte
Ontstaan van licht
Ontstaan van geluid
Onverwachte faseovergangen
Slide 29 - Slide
Slide 30 - Video
fhm.nl
Slide 31 - Link
Wat vond je leuk / positief aan deze les? Heb je een tip / verbeterpunt?