NS2T3H06.3 Molecuulmassa en massaverhouding

• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Je kunt vast inloggen in LessonUp

Dit eendje heeft een massa van:

1. 13,8 g
2. 13,0 g
3. 11,5 g
4. Dat kan ik niet weten

6.3 Molecuulmassa en massaverhouding

Wat gaan we doen?

• Leerdoelen
• Uitleg
• Leerdoelen behaald?
• Huiswerk

Leerdoelen

• Ik kan atoommassa opzoeken in BINAS 33 of het periodiek systeem (BINAS 34)
• Ik begrijp dat de molecuulmassa de som van de atoommassa's is
• Ik kan de molecuulmassa berekenen
• Ik kan de "wet van behoud van massa" uitleggen
• Ik begrijp wat massaverhouding is
• Ik kan de massaverhouding berekenen

Hoe zwaar is dit eendje?

Bekende massa's

Rood   = 1,5 g

Geel 2 = 1,0 g

Geel 4 = 2,2 g

Geel 8 = 4,6 g

Hoe zwaar is het eendje?
(Rood = 1,5 g - Geel 2 = 1,0 g
Geel 4 = 2,2 g - Geel 8 = 4,6 g)

BINAS 34

Is verdampte thee weg?

https://www.youtube.com/watch?v=ZzkfFEVKgKA#t=0m35s

Wet van behoud van massa

Massa beginstof(fen) 

=

Massa eindstof(fen)

Massaverhouding

• Verbranding van magnesium leidt tot MgO
• Dus: Mg + O --> MgO 
• Zitten er stoffen in HBrONClIF?
• Dan: Mg + O2 --> MgO
• Kloppend maken: 2 Mg + O2 --> 2 MgO
• Atoommassa opzoeken: Mg = 24,0 u en O = 16,0 u
• Dus: (2 x 24,0) + (2 x 16,0) --> 2 x (24,0 + 16,0)
• 48,0 + 32,0 --> 80,0

Leerdoelen bereikt?

• Ik kan atoommassa opzoeken in BINAS 33 of het periodiek systeem (BINAS 34)
• Ik begrijp dat de molecuulmassa de som van de atoommassa's is
• Ik kan de molecuulmassa berekenen
• Ik kan de "wet van behoud van massa" uitleggen
• Ik begrijp wat massaverhouding is
• Ik kan de massaverhouding berekenen

Huiswerk

Voor de volgende les:

• Maken 6.3 online

• Vragen stellen kan altijd via het kanaal of de 1-op-1 chat in Teams