HH Module 5 Versie 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Herhaling Module 5

Deze LessonUp test je kennis van Module 5.
Voorkennis is Module 1 (ionen in oplossing) en Module 3 (chemisch rekenen, concentraties).

Malonzuur heeft als formule C₃H₄O₄. Geef de vergelijking van de eerste ionisatietrap.

Malonzuur is tweewaardig. Wat is de formule van de zuurrest van malonzuur?

Een oplossing van malonzuur wordt verdund. Wat gebeurt er met de pH?

1. blijft gelijk
2. stijgt
3. daalt
4. niet te zeggen

Leg uit of het zinvol is de pH van een oplossing
van malonzuur met fenolftaleïen te meten.
Gebruik tabel 52.

Een oplossing van malonzuur kleurt a) thymolblauw geel,
b) methyloranje oranjegeel, c) broomkresolgroen groen en
d) broomfenolrood geel.
Leg uit wat de pH van deze oplossing is.

Bereken [H⁺] in een oplossing met pH = 4,10.

Stel dat de H⁺ van de vorige opgave afkomstig is van fosforzuur, H₃PO₄. Wat is [H₃PO₄] dan?

Gegeven [H₃PO₄] van de vorige opgave. (Geen resultaat, dan 0,50 M.) Hoeveel mol zuur bevindt zich in 250 mL oplossing?

De fosforzuuroplossing wordt met water aangevuld tot 750 mL. Wat is nu de pH geworden?

Natriumhypochloriet, NaClO, is een goed oplosbaar vast zout dat bestaat uit natrium- en hypochlorietionen.
Geef de oplosvergelijking van dit zout inclusief toestandsaanduidingen.

Hypochlorietionen reageren net zo met water als ammoniak. Geef de reactievergelijking van hypochlorietionen en water.

Wat is [OH⁻] in een oplossing met pH = 10,50?

Stel dat [OH⁻] in die oplossing afkomstig is van gereageerde hypochlorietionen.
Wat is [NaClO] dan?

Geef de zuur-basereactievergelijking tussen
ammonia en verdund salpeterzuur.

Geef de zuur-basereactievergelijking tussen
kalkwater en verdund zoutzuur.

Geef de zuur-basereactievergelijking tussen
barietwater en verdund zwavelzuur.