Par 3.1 Ionen en zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Par 3.1 Ionen en zouten

Wat gaan we doen vandaag?

- We gaan beginnen met hoofdstuk 3: zouten

- kijken naar de ion binding en het ionrooster

- werken aan de verhoudingsformules van zouten  

Aan het einde van de les

- Kun je de lading van ionen uit je hoofd of vinden in je binas

- Kun je de verhoudingsformule van een zout opstellen

- Kun je zouten een naam geven

- Kun je een ion rooster tekenen 

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

zie hoofdstuk 2.

Nieuw:

Zout is opgebouwd uit ionen = geladen deeltjes 

Hoe ontstaat deze lading:

Zouten

Metalen = geven elektronen weg --> positieve lading

niet-metalen = nemen elektronen op --> negatieve lading

Hoe weet je wat de lading is?

Hoe weet je wat de lading is?

BiNaS tabel 99, rechts boven: oxidatie getallen

Dit is niet altijd handig om te gebruiken! 

Kijk maar naar Broom, deze heeft een lading van -1

in de binas staat +1, +5 en -1. 

Alleen handig als er maar 1 getal staat (zoals bij Magnesium) 

Het opbouwen van een zoutmolecuul:

Het zout zelf is ALTIJD neutraal 

Dus er moeten evenveel + als - zijn

naamgeving 

1. Eerst de naam van het metaal 

2. dan het niet-metaal 

3. eindigen op -ide

Hierbij gebruik je GEEN griekse telwoorden zoals mono di tri etc. 

Bijvoorbeeld een combinatie van Natrium en Chloor

Natrium lading: Na⁺

Chloor lading: Cl^-

Verhoudingsformule: NaCl

Naamgeving: NatriumChloride

Bijvoorbeeld een combinatie van Magnesium en chloor 

Magnesium lading: Mg²⁺

Chloor lading: Cl^-

Verhoudingsformule: MgCl₂

Naamgeving: MagnesiumChloride

Let op:

Bij zouten gebruik je GEEN Griekse telwoorden als mono, di, tri etc.

We hebben afgesproken dat een zout altijd neutraal geladen is., dus er is maar één mogelijkheid.

Ion-rooster

+ en - trekken elkaar aan

= ionbinding

= heel erg sterk!

geladen deeltjes kunnen niet vrij

bewegen -> geen stroomgeleiding

in vaste fase 

Ion-binding

In een vast zout trekken de positieve en de negatieve ionen elkaar sterk aan. De ionen zijn door een ion binding gebonden, doordat deze ion binding een sterke binding is hebben zouten een hoog smeltpunt.

Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten

1. Natriumbromide

2. Kaliumoxide

3. Magnesiumsulfide

4. Lithiumjodide

5. tin(|V)fluoride

*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*

Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten

1. Natriumbromide / NaBr

2. Kaliumoxide / K₂O

3. Magnesiumsulfide / MgS

4. Lithiumjodide / LiI

5. tin(IV)fluoride / SnF₄

*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*

Vind de fout in de volgende verhoudingsformules

1. CaBr

2. MgF₃

3. Ba₂S

4. Fe₃O₂ (vanuit Ijzer(|||)oxide) 

Vind de fout in de volgende verhoudingsformules

1. CaBr moet zijn: CaBr₂

2. MgF₃  moet zijn: MgF₂

3. Ba₂S moet zijn: BaS

4. Fe₃O₂ (vanuit Ijzer(|||)oxide): Fe₂O₃

Opgaven par 3.1

Voorkennis opgaven 1 t/m 6

Par 3.1 basis: 7, 8, 9, 10, 11, 13, 14, 15

Herhaling: 12

Verrijking: 16

Leer tabel 3-4