3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

1 / 14

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

Slide 1 - Tekstslide

Wat is een chemische reactie?

Slide 2 - Tekstslide

Reactiesnelheid

Deze kun je zelf beïnvloeden!

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Slide 3 - Tekstslide

De temperatuur

Slide 4 - Tekstslide

De temperatuur

Verhogen = snellere reactie

Slide 5 - Tekstslide

De verdelingsgraad

Slide 6 - Tekstslide

De verdelingsgraad

Deeltjes kleiner maken = grotere verdelingsgraad = groter oppervlak = snellere reactie

Slide 7 - Tekstslide

De druk (bij gassen)

Hogere druk = snellere reactie

Slide 8 - Tekstslide

Beweging

Stoffen in beweging houden = snellere reactie

Slide 9 - Tekstslide

Concentratie

Slide 10 - Tekstslide

Concentratie

Concentratie = aantal gram opgeloste stof per liter oplosmiddel

Hogere concentratie = snellere reactie

Slide 11 - Tekstslide

Katalysator

Katalysator = extra stof die de reactie versnelt. Deze wordt zelf NIET verbruikt!

Slide 12 - Tekstslide

Soort stof

De ene stof reageert gewoonweg sneller dan de andere stof

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

3.3 chemische reacties en reactiesnelheid

4.1 Kenmerken van een reactie

H1.4 Snelheid van een reactie

H1.4 Snelheid van een reactie

H3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid nmo

H5.4 les 6 botsende deeltjesmodel

H4.1 Kenmerken van een chemische reactie

H5.4 les 6 botsende deeltjesmodel