Herhaling hoofdstuk 1 en 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Herhaling hoofdstuk 1

Stoffen en deeltjes

Formules om te leren

Claartje Fietst In Haar Onderbroek Naar Brabant

Periodiek systeem

• Binas tabel 34: groep en periode
  
• Metalen en niet-metalen

Groepen die je moet kennen:

• Edelgassen
• Halogenen
  

Atoombouw

Kern:      Protonen         Lading +          Massa 1u

                 Neutronen      Lading 0          Massa 1u

Wolk:     Elektronen       Lading -           Massa 0

Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen

Massa = aantal protonen + aantal neutronen

Atoomnummer en massa: Zie binas tabel 34

Stappenplan: verhoudingsformule zouten

1. Schrijf de naam van het zout op

2. Zet de symbolen van de ionen (incl lading) tussen haakjes

3. Maak de lading kloppend: evenveel + als - lading

4. Haal de ladingen en de haakjes weg 

Let op: bij meer dan 1 samengesteld ion de haakjes laten staan!

Naamgeving van moleculen

telwoorden: mono - di - tri - tetra - penta

telwoord komt voor de naam van het atoom

laatste atoom eindigt op -ide (bijv chloride)

uitzondering: voor het eerste atoom hoeft geen mono

Zouten: geen telwoorden gebruiken

Molecuulmassa berekenen

1. Schrijf de molecuulformule op

 Let op: is het een zout? Bepaal dan de verhoudingsformule

2. Tel de massa van alle atomen bij elkaar op

bijv: Water (H₂O)

2 x waterstof = 2 x 1,0 = 2,0 u

1 x zuurstof = 1 x 16,0 = 16,0 u        2,0 + 16,0 = 18,0     dus M = 18,0 u

Massaprocent berekenen - 1

1. Bereken de molecuulmassa (M)
2. Bereken het aantal massaprocent met de formule:
   

​molecuulmassa​​atoommassa​​⋅100

Massaprocent berekenen - 2

1. Bereken de molecuulmassa
2. Vul de verhoudingstabel in
3. Kruislings vermenigvuldigen
   

Herhaling hoofdstuk 2

Chemische reacties

Soorten reacties

- Verbrandingsreactie (met zuurstof)

- Ontledingsreactie (1 stof voor de pijl, meerdere achter de pijl)

          Fotolyse, thermolyse, elektrolyse

Een fase overgang is geen reactie, deze is omkeerbaar.

Met een reactievergelijking kun je nagaan hoeveel (massa) reactieproducten ontstaan.

Bij een reactieschema gebruik je de namen + fasen.

Bij een reactievergelijking gebruik je de molecuulformules. 

Om een reactievergelijking kloppend te maken, moet je ervoor zorgen dat voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen staat > eventueel door coëfficiëntgetallen toe te voegen. 

Massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend (RV)
2. Geef de molecuulmassa in u (MV = massaverhouding)
3. Vervang u door de gevraagde eenheid, bijv gram
4. Gegeven/gevraagd: maak een verhoudingstabel